laboratorio de inorganica

Resumen
En esta práctica se hizo la síntesis del peroxiborato de sodio, por medio de
calentamientos y baños en frio, a partir de un producto comercial, el bórax,
donde se pudo observar un precipitado blanco como resultado. Se esperó a
que secaran los cristales obtenidos (el precipitado), de manera que se pudo
pesar y luego calcular su rendimiento porcentual; se tomaron unos poco
gramos delos cristales para preparar una pequeña disolución y hacer unas
reacciones con permanganato de potasio y yoduro de potasio. Además se
hizo una serie de ensayos con algunos compuestos del boro para poder
caracterizarlos cualitativamente, un ejemplo de ello fue el borato de sodio a
cual se le añadió ácido sulfúrico y etanol, luego se sometió a combustión
para dar presencia a una llama de colorverde.
Resultados
Experiencia I
Al añadir el peróxido de hidrogeno en la solución de bórax e hidróxido de
sodio mientras se agitaba, se observó un cambio de color ( de incoloro a
blanco), al seguir agitando se formó un precipitado de color blanco (todo
esto en frio). Al filtrarlo se observaron unos cristales.
Experiencia II
2.1) al agregar los 0,5g de bórax con igual masa de fluoruro decalcio se hizo
una pasta blanca con acido sulfúrico; al realizar el ensayo a la llama se
observó la llama con una coloración verde claro, y a los bordes de la llama un
ligero tono rojizo.
2.2) al someter a calentamiento la mezcla de borato de sodio, ácido
sulfúrico y etanol, se observaron unas llamas verdes, y a los bordes de la
llama una coloración amarilla.
2.3) El ácido bórico concentradose separó en 2 porciones: muestra A (ácido
bórico concentrado), muestra B (ácido bórico con glicerina). Al medir el pH
con papel pH, se observó que la muestra A tenía un pH cercano a 5, mientras
que el pH de la muestra B el pH fue cercano a 3. (Ninguna de las dos
muestras cambio de color).

2.4) en la disolución de borato de sodio concentrado al añadirle las gotas de
nitrato de plata seobservó una formación de precipitado en el fondo del
tubo, de un color beige muy claro.
2.5) la disolución de borato de sodio diluida al añadirle las gotas de nitrato
de plata cambio de incolora a un color beige oscuro y una formación de
precipitado en el fondo del tubo de ensayo, de un color marrón muy oscuro
(casi negro).
Experiencia III
3.1) los cristales obtenidos pesaron 4,5786g, con locual se calculó el
rendimiento porcentual, dando como resultado 57,25%
3.3) la disolución de peroxiborato de sodio (incolora), se le agrego ácido
sulfúrico, y al agregarle unas gotas de solución permanganato de potasio (de
color purpura oscuro) la disolución se tornó igual incolora.
3.4) la disolución de peroxiborato de sodio (incolora), se le agrego ácido
sulfúrico, y al agregarle unas gotasde solución de yoduro de potasio se
tornó con un leve color amarillo; al agregarle etanol se observó una
coloración purpura en el fondo del tubo de ensayo.
3.5) la disolución de peroxiborato de sodio (incolora) en peróxido de
hidrogeno, se le agrego ácido sulfúrico, y al agregarle unas gotas de solución
permanganato de potasio (de color purpura oscuro) la disolución se tornó
igual incolora.(Se observó efervescencia).
la disolución de peroxiborato de sodio (incolora), se le agrego ácido
sulfúrico, y al agregarle unas gotas de solución de yoduro de potasio se
tornó con un color amarillo-naranja; al agregarle etanol se observó una
coloración purpura en el fondo del tubo de ensayo.
Discusión
Experiencia I
La preparación del metaborato de sodio a partir del bórax e hidróxido desodio se hizo en agua caliente, la razón fue para aumentar la solubilidad del
compuesto. Luego la disolución se enfrió en un baño de hielo antes de
agregar el peróxido de hidrógeno porque este reactivo presenta como gran

inconveniente su baja estabilidad. La velocidad de descomposición del H2O2
aumenta con el pH del medio y con la temperatura de operación ya que el
mismo se descompone...