Laboratorio Inorganica Preparacion De Sales

LABORATORIO N°4
PREPARACION DE SALES
Objetivos
-Obtener sales inorgánicas por reacciones de doble desplazamiento y por neutralización.
-Aplicar técnicas de laboratorio para dicho fin.
Fundamento teórico
Generalmente en el laboratorio las sales se obtienen por los diversos tipos de reacciones químicas, esto es por reacción directa, descomposición, desplazamiento simple y doble.
Así pues unareacción química es el proceso por el cual a partir de unas sustancias iniciales llamadas reaccionantes o reactantes se obtiene nuevas sustancias llamadas resultantes o productos con propiedades físicas y químicas diferentes a las iniciales, valiéndose de estas transformaciones podemos fácilmente obtener las sales.
No obstante la obtención de estas sustancias no es siempre tan sencilla puesconlleva algunas operaciones que preceden o que se realizan con posterioridad tales como molienda, dilución, filtrado, secado, evaporación, destilación, etc.
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y elácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y una base (hidróxido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Las Sales se pueden Clasificar a los Siguientes grupos:
•Sal hidrácida
•Sal oxiácida, Oxisales u Oxosales
•Sal ácida
•Sal doble
•Sal hidratada
Generalmente en el laboratorio las sales se obtienen por varios tipos dereacciones químicas esto por reacción directa, descomposición, desplazamiento simple y doble.
Así pues una reacción química es el proceso por el cual a partir de unas sustancias iniciales llamadas reaccionantes se obtienen nuevas sustancias llamadas productos con propiedades físicas y químicas diferentes valiéndonos de estas transformaciones podemos fácilmente obtener sales.
Uno de las formas deobtención de sal es a través del MÉTODO DE
NEUTRALIZACIÓN. Según este método la SAL se obtiene a partir de la reacción entre un ácido y un hidróxido, pudiendo ser el ácido un ácido oxigenado (oxoácido) o no oxigenado (hidrácido).

Obtención del (Pb)I2
Pb(NO3)2+ IK  (Pb)I2+ 2 KNO3
Obtención KNO3
K(OH) + HNO3 KNO3+ H2O
La presencia del potasio se puede detectar a partir de algunasreacciones.
Con cobalto nitrito de sodio
2K++ Na3Co(Co(NO2)S K2Na(CoNO2)6) + 2Na+
Precipitado Amarillo
Con ácido tartárico
K+ + H2C4H4O5 ->KHC1H4O6 + H+
PP blanco Cristalino
Material Equipo y Reactivos

Técnica experimental
Experimento 1:
Obtención del Ioduro de plomo por reacción de doble desplazamiento
a) En un vaso de pp preparas una solución diluida de Pb(NO3)2 y en otro vasopreparar una solución cc de IK.
b) En un tubo de ensayo colocar 3ml solución de Pb(NO3)2 y agregar 3 ml de solución de IK.
c) Observar la coloración de las reacciones iniciales y del producto de las reacciones iniciales y del producto de la reacción anotando si hay precipitado y color. Probar si es soluble en exceso del reactivo.kI
Pb(NO3)2+ IK (Pb)I2+ 2 KNO3


Observaciones:
Alformarse el yoduro de plomo la solución forma un precipitado color amarillo(lluvia de oro).
Luego de hacer la sedimentación notamos como el yoduro de plomo es un sólido que se queda asentado en la parte inferior del tubo de ensayo.
 Luego el KNO3 líquido translucido que queda en la parte superior se divide en dos tubos de ensayo.
Tubo 1:
El KNO3 se mezcla con H2C4H4O6 Acido tartáricoracionando de la siguiente manera:
K ++ H2C4H4O6 K HC4H4O6+ H+
Formándose una solución de color blanquecina
Tubo 2:
El KNO3 se mezcla con K 2 Na[Co(NO2)6] Cobalto nitrito de sodio racionando de la siguiente manera:
K + + H2C4H4O6 K 2Na[Co(NO2)6] + 2Na+
Formándose una solución de color amarilla
Conclusión:
El yoduro de plomo (II) es una sal formada por un doble desplazamiento...