Laboratorio de química II
Páginas: 2 (362 palabras)
Publicado: 23 de febrero de 2014
Colegio de Bachilleres de Tabasco Plantel 05
Laboratorio de química II
Bloque I. Aplica la noción de mol en la cuantificación de los procesos químicos.
No. de práctica: 1-a
Nombre de lapráctica: La estequiometria cuantitativa en las soluciones: El concepto de mol.
Profesora: Ing. Luisa Encarnación Vera Rosales.
H. Cárdenas, Tabasco. Febrero de 2014.Objetivo:
Aplica el concepto de mol y la estequiometria de las reacciones en solución acuosa.
Introducción:
En esta práctica medimos las proporciones cuantitativas o las relaciones de la masa en laque los elementos químicos están implicados. Pero más que nada, utilizamos la estequiometría y para esto, ¿Qué es la estequiometría?, “(del griego "stoicheion” (elemento) y "metrón” (medida) es elcálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química”. Con base a esto podemos decir que la estequiometría nos ayuda a saber con exactitud elcálculo de los reactivos y productos, en todas las sustancias químicas reaccionan y se obtienen en cantidades molares, pero ¿Qué es un mol?, “Un mol es la cantidad de la sustancia que contiene6.023x1023 de sus moléculas”. Este valor de le llama número de Avogadro.
Por ejemplo:
La masa molar del Hidróxido de Alumino [Al(OH)3] es igual a la suma de las masas atómicas de un átomo deAluminio (27), tres átomos de Oxígeno (16x3) y tres átomos de Hidrógeno (1x3)= 78g/mol. Lo que significa que cada 78g de esta sustancia corresponde a 1 mol de ella.
También para que se pueda llevar a cabola estequiometria en una reacción química este debe de estar balanceada, es decir, que se cumpla la ley de la conservación de la masa, “La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma delas masas de los productos”, ejemplo de una reacción no balanceada:
Ca(OH)2 + HCl CaCl + H2O
Se utiliza el método del tanteo y ya balaceada quedaría así:
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
Ca= 1...
Laboratorio de química II
Bloque I. Aplica la noción de mol en la cuantificación de los procesos químicos.
No. de práctica: 1-a
Nombre de lapráctica: La estequiometria cuantitativa en las soluciones: El concepto de mol.
Profesora: Ing. Luisa Encarnación Vera Rosales.
H. Cárdenas, Tabasco. Febrero de 2014.Objetivo:
Aplica el concepto de mol y la estequiometria de las reacciones en solución acuosa.
Introducción:
En esta práctica medimos las proporciones cuantitativas o las relaciones de la masa en laque los elementos químicos están implicados. Pero más que nada, utilizamos la estequiometría y para esto, ¿Qué es la estequiometría?, “(del griego "stoicheion” (elemento) y "metrón” (medida) es elcálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química”. Con base a esto podemos decir que la estequiometría nos ayuda a saber con exactitud elcálculo de los reactivos y productos, en todas las sustancias químicas reaccionan y se obtienen en cantidades molares, pero ¿Qué es un mol?, “Un mol es la cantidad de la sustancia que contiene6.023x1023 de sus moléculas”. Este valor de le llama número de Avogadro.
Por ejemplo:
La masa molar del Hidróxido de Alumino [Al(OH)3] es igual a la suma de las masas atómicas de un átomo deAluminio (27), tres átomos de Oxígeno (16x3) y tres átomos de Hidrógeno (1x3)= 78g/mol. Lo que significa que cada 78g de esta sustancia corresponde a 1 mol de ella.
También para que se pueda llevar a cabola estequiometria en una reacción química este debe de estar balanceada, es decir, que se cumpla la ley de la conservación de la masa, “La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma delas masas de los productos”, ejemplo de una reacción no balanceada:
Ca(OH)2 + HCl CaCl + H2O
Se utiliza el método del tanteo y ya balaceada quedaría así:
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
Ca= 1...
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