laboratorio de quimica 1

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL

Área Académica de Ciencias Básicas






INFORME N° 02
PROCESOS FUNDAMENTALES
QU – 117 Sección: B
Realizado por: Mesa: 3C

Periodo Académico: 2013-1
Fecha derealización de práctica: 10 – 04 – 13
Fecha de presentación de práctica: 17 – 04 - 13

LIMA – PERÚ

EXPERIMENTO N° 1
EVAPORACIÓN:
a) Objetivo específico:
Determinar qué cantidad de agua se evapora en un crisol suspendido a una cierta altura y calentado por un mechero de bunsen.
Poder calcular la rapidez de evaporación del agua con respecto al tiempo y a la altura con en la que seencuentra el crisol.

b) Observaciones:
En este experimento utilizaremos la llama no luminosa (Combustión completa), ya que posee un alto poder calorífico, y es la más adecuada para realización de los trabajos en el laboratorio.
Se observa que la llama calienta el radiador y a su vez también calienta el crisol que contiene agua, y que este está suspendido a una altura de 70 cmsobre el mechero de bunsen.
La llama quema el aire que se encuentra a su alrededor produciendo un flujo de calor, y este pasa dentro del radiador (convección) que se concentra en forma de tubo y hace que llegue directamente al crisol.
Además a esa altura y con cierto tiempo el agua se encuentra a una temperatura promedio de 85° C, esta fue medida por un termómetro que se debe colocar en el centrode la de la base del crisol.

c) Ecuaciones químicas:

En el experimento podemos resaltar la producción de la llama no luminosa (combustión completa), por medio de la siguiente ecuación:

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) + CALOR + LUZ




d) Cálculos:
Para calcular la rapidez de evaporación del agua se obtiene de la siguiente formula:Datos:
Presión barométrica del laboratorio: 753,6 mmHg
Temperatura de ebullicion normal de agua: 100°C
Altura del radiador según la figura: 70cm
hora inicial: 9:30 am
hora final: 11:11 am
volumen inicial: 10mL
volumen final: 5,9mL


= =


e) Conclusiones:
La evaporación es el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía paravencer la tensión superficial.
La evaporación se produce a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada aquella. No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición.

EXPERIMENTO N° 2
PRECIPITACIÓN:
a) Objetivos especificos:

La obtencion de precipitados, como tambien dar un buen uso de a los materiales del laboratorio que se deben usar en este experimento.b) Obervaciones Generales:

Algunas soluciones como Na2CO3 y el KI(aq) se encuentran almacenados en botellas especiales.
En el primer y segundo precipitado hubo sedimentación, mientras que en el tercer precipitado se formo una sustancia gelatinosa.
Las rapideces de sedimentacion de cada precipitado fueron diferentes.

c) conclusiones :

Un precipitado es el sólido que se produce en unadisolución por efecto de cristalización o de una reacción química
El efecto de la precipitación es muy útil en muchas aplicaciones, tanto industriales como científicas, en las que una reacción química produce sólidos que después puedan ser recogidos por diversos métodos, como la filtración, la decantación o por un proceso de centrifugado.
PRIMER PRECIPITADO:

1. Datos:
a.i) Medimos en la probeta5mL de KI(ac) 0,2M y lo vertemos al tubo de ensayo.
a.ii) Lo mismo hacemos con el Pb(NO3)2(aq) 0,2M.
a.iii) Al tener las dos soluciones en el tubo de ensayo comenzamos a agitarlo y obser vamos la reaccion química.

2. Resultados:

Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

V= 5mL V=5mL Polvo fino Incoloro
[ ]= 0,2m...