Laboratorio de quimica 3

Basta dar un vistazo a nuestro alrededor y ver todo lo material, y sentir lo que nos rodea, si nos ponemos a pensar solo un momento nos daremos cuenta que todo lo que existe, la materia, está conformada por elementos químicos, los cuales son el pilar de cualquier estructura con este simple hecho nos damos cuenta de la gran importancia de estudiar este tema.
En la actualidad ya superamos los 100elementos químicos y como es lógico se necesitaba una manera de organizarlos, al que se le atribuye este logro es al ruso Dimitri Mendeleiev el cual con pocos datos y gran ingenio logro ordenarlos y para su época predecir la aparición de más elementos y dejar espacios libres en su tabla para la incorporación de estos nuevos elementos que poco a poco se fueron descubriendo, en la actualidad ya conmejoras y más conocimientos los elementos se ordenaron de acuerdo a su número atómico y el ente que se encarga de su regulación es la IUPAC.


Principio Teórico
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementosbasándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
El Sistema periódico Tabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos estánordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el delperiodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.
Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras "A" o "B", en donde la "B" se refiere a los elementos de transición. En laactualidad ha ganado popularidad otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, siglas en inglés). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica.

Materiales y Reactivos
* Materiales
* Gradillas
* Vaso Precipitado
* 5 Tubos de ensayo
* Goteros
* GuantesQuirúrgicos
* Reactivos
* Sólidos:
* Na y K
* Soluciones de:
* Agua de cloro y agua de bromo
* NaF, NaCl, KBr, Kl, MgCl2, CaCl2, SrCl2, BarCl2 o.1 M
* AgNO3 al 1%, NH3 (ac) 7M, H2SO4 al 10%
* NaOH 5M y HCL 5M, solución del indicador de fenolftaleína.
* (Solución de almidón al 1%)
Procedimiento Experimental
* Familia delos metales Alcalinos.
A) Propiedades Física
1. Observar el recipiente y el líquido en el que se encuentra almacenado el metal.
2. Sobre una plancha de vidrio colocar la pequeña muestra de metal, observar la apariencia, el brillo metálico y la reactividad con el oxigeno.
3. Cortar Con una espátula un pequeño trozo de metal, observe las cualidades anteriores en la nueva superficie.B) Reactividad con el agua
1. En un vaso de 150 mL, adicionar aproximadamente 50 mL de agua destilada o agua potable, utilizando una espátula o pinza introducir con cuidado un pequeño trozo de sodio por la pared del vaso, luego tapar con una luna de reloj y observar los fenómenos que ocurren.
2. Luego añadir 2 gotas del indicador de fenolftaleína al vaso. Anote sus observaciones,...