Laboratorio de quimica ii

INFORME DE LABORATORIO Nº2

El siguiente laboratorio consta de dos partes, en la primera se busca determinar los diferentes tipos de enlace así como tambien su conductividad electrica.
Mientras que en la segunda parte se abarca los temas de la ley de graham en la cual la velocidad de los gases está en relación a sus masas moleculares.

PARTE I ENLACE QUIMICO

OBJETIVOS

1. Determinarel tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductivivdad electrica en estado solido o líquido.
2. Hallar una relación entre la solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado.
3. Establecer la diferencia entre una solución iónica y covalente de acuerdoa su conductividad electricidad.

MATERIALES Y REACTIVOS

* Vaso de 100mL.
*Equipo de conductividad eléctrica.
* Pinzas aislantes.

REACTIVOS

* H2O potable.
* H2O destilada.
* NaCl (s) y solución 0.1M.
* CuSO4 (s) y solución 0.1M.
* NaOH (ac) 0.1M.
* NH3 (ac) 0.1M.
* CH3COOH (ac) 0.1M.
* H2SO4 (ac) 0.1M.
* NH4Cl (ac) 0.1M.
* Sacarosa (C12H22O11) (s).
* Aceite.
* Cu (lámina o alambre).
* C (grafito.

PROCEDIMIENTO* Primero llenamos el vaso de 100ml con agua potable mas o menos hasta la mitad, luego introducir los electrodos del equipo hasta la mitad del lìquido y ahora a ensayar. Observar si existe o no flujo de electrones(encendido o no el foco). Anotar los resultados.
* Repetir el expermiento con el agua destilada. Comparar con el anterior experimento y luego explicar lo ocurrido.
* En unvaso de precipitado colocar NaCl(s) y llevarlo al equipo de conductividad eléctrica para observar su comportamiento.
* De la misma manera haremos para el NaCl, pero en este caso necesitaremos la ayuda de la bagueta, dislvemos en agua destilada y anotaremos y explicaremos los resultados.
* Repetir los pasos iniciales para observar la solubilidad de las muestras con los distintos solventes.* En el caso de el cobre y el plomo lo que se debe hacer es cojer dicho objeto con unas pinsas aislantes y acercar el solido hacia los electrodos.
* Compare los resultados obtenidos con datos teóricos y discuta.

Aquí algunas imagenes del experimento:

Como resultado de la observación obtuvimos los siguientes datos:
MUESTRAS | CONDUCTIVIDAD | DIAGRAMA | ENLACE | JUSTIFICACIÓN |H2O(Potable) | Sí | | Enlace Iónico | Aquí tenemos conducción de la corriente eléctrica ya que este compuesto esta tratado para el ser humano y al recibir estos procesos de purficación se contamina con sales y minerales residuales. |
H2O Destilada | No | | Enlace Iónico | H+ + O- → H2ONo conduce porqué la conductividad en medios liquidos se debe a la precencia de sales en la solución, y como esagua destiliada ( no posee impurezas). |
NaCl | Sí (Alta) | | Enlace Iónico | Na+ + Cl- → NaClEste compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Debido a que contiene iones conduce la electricidad. |
CuSO4 | Sí (Alta) | | Enlace Iónico | Cu2+ (aq) + SO42- (aq) → CuSO4 (s)Cuando estamolecula se encuentra en medio acuoso se presenta un fenomeno conocido como solvataciòn en el cual los enlaces ionicos no covalentes se rompem dando lugar a inones ya pueden ser de dos tipos generalmete aniones y cationes, lo que produce la conducción de corriente eléctrica. |
NaOH (sol) | Sí | | Enlace Iónico | Na+ + (OH)- → NaOHEsta suatancia tiende a enlazarse rápidamente cuando se disocia; seforman entonces los iones Na+ y OH- los cuáles son muy polares y conductores. |
H2SO4 (Diluido) | Sí (Alta) | | Enlace Iónico | Debido a que el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones hidrógeno (H+) e iones sulfato (SO42-). Gracias a que posee iones se puede decir que conduce la electricidad. |
H2SO4 (Concentrado) | Sí | | Enlace...