LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN
CARRERA: FARMACIA
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA I

PREVIO DE LA PRACTICA 3 “PUNTO DE FUSIÓN Y SUBLIMACIÓN”



ALUMNOS: SOLIS CASTRO ESTEBAN
PLATA AGUILAR CARINA ANGELICA
PULIDO MUNGUIA MIGUEL ANGEL

PROFESORES: MARIA DEL PILAR CASTAÑEDAARRIAGA
BERNARDO FRANCISCO TORRES
OBJETIVOS
Determinar el punto de fusión de un compuesto orgánico, para que con esta propiedad física se pueda una propiedad tentativa, a su vez establecer un criterio de pureza del mismo.
Establecer la sublimación como método alterno de purificación de ciertos solidos organicos.
CONCEPTOS PREVIOS
PUNTO DE FUSIÓN:
El punto de fusiónde un compuesto sólido es la temperatura a la cual se encuentran en equilibrio la fase sólida y la fase líquida y generalmente es informado dando el intervalo entre dos temperaturas: la primera es cuando aparece una primera gotita de líquido y la segunda es cuando la masa cristalina termina de fundir.
PRESIÓN DE VAPOR:
La Presión de vapor es la presión a la que a fase líquida y vapor seencuentran en equilibrio; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado.
EFECTO DE LAS IMPUREZAS EN EL PUNTO DE FUSIÓN:
La presencia de impurezas tiene una influencia considerable sobre el punto de fusión. Según la ley de Raoult todo soluto produce unadisminución de la temperatura de fusión. Las impurezas actúan de soluto y disminuyen el punto de fusión de la sustancia principal disolvente. Si existe una cantidad importante de impureza, la mezcla puede presentar un amplio intervalo de temperatura en el que se observa la fusión
MEZCLA EUTÉCTICA:
Es una mezcla de dos componentes con punto de fusión /solidificación o punto de vaporización/licuefacción mínima. Para un disolvente y un soluto una composición llamada mezcla eutéctica en la que, a presión constante, la adición de soluto ya no logra disminuir más el punto de fusión. Esto hace que la mezcla alcance el punto de congelación en caso de líquidos, licuefacción más baja posible y ambos que se solidifiquen a esa temperatura.

PUNTO EUTÉCTICO:
Es la máxima temperatura a la quepuede producirse la mayor cristalización del solvente y soluto, o también se define como la temperatura más baja a la cual puede fundir una mezcla de sólidos.
PUNTO DE FUNCIÓN MIXTO:
Dos compuestos diferentes, al estado puro, pueden fundir a temperaturas muy próximas e incluso iguales, pero mezclas de ellas nos dará siempre puntos de fusión más bajos y rangos mayores.
METODOS PARA DETERMINARPUNTO DE FUSION:
1. Método de contacto directo:
Este método se basa en la medición de temperaturas de un sólido que se calienta hasta fusión o de un líquido que se enfría hasta solidificar, trazando las curvas de calentamiento o enfriamiento respectivamente. La medición se realiza por contacto directo del bulbo del termómetro con la sustancia. Este método es poco preciso porque el termómetrodifícilmente esté registrando la temperatura donde coexisten las dos fases. Generalmente, registra la temperatura existente en una sola fase, la sólida o la líquida.

2. Método del tubo capilar:
Se basa en que la sustancia sólida pulverizada es opaca y al fundirse se vuelve translúcida, lo que se puede apreciar muy bien cuando se coloca una pequeña porción de la misma en un tubito de paredesdelgadas y de calibre casi capilar. Tiene la ventaja de que para realizarlo solo se requiere una pequeña muestra de sustancia. Éste es el método más utilizado.
SUBLIMACIÓN:
Es el paso de una sustancia en estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido
FUERZAS DE ATRACCION:
Cuando los átomos se unen mediante fuerzas intramoleculares representadas por cualquiera de los enlaces ya...