Laboratorio de quimica organica

SOLUBILIDAD Y EXTRACCION.


Presentado por:
JOSE GUILLERMO SOTO.
SEBASTIAN BEDOYA.
PAUL VALENCIA.

Grupo: 31



Profesor:
VICTOR ARANGO.


Curso:
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA.



UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA-SECCIONAL ORIENTE
TECNOLOGIA EN REGENCIA DE FARMACIA
EL CARMEN DE VIBORAL.
2.014
1-SOLUBILIDAD.

DATOS.

A-Prueba de solubilidad:


Solvente/Soluto
NaClSacarosa
Ciclohexeno
Anilina
Aceite
Aspirina
-naftol
Agua
Si
Si
No
No
No
No
No
Éter
No
No
Si
Si
Si
No
Si
Hexano
No
No
No
No
No
No
No
HCl 10%
No
No
No
Si
No
No
No
NaOH 10%
Si
Si
No
No
No
No
Si
NaHCO3 10%
No
Si
No
No
No
No
No


B-Clasificación de solventes:

En el diagrama anterior mostramos los resultados obtenidos en cada paso realizadocon la MUESTRA Nº1 con los cuales determinamos que el compuesto orgánico asignado pertenecía al GRUPO 6(Alcoholes, aldehídos, cetona y amidas con más de 4 átomos de carbono; y alquenos, éteres y esteres).

ANALISIS.
Respuesta a las preguntas:

1-Disponga en orden creciente de solubilidad en agua. Explique sus razones

Orden creciente de solubilidad (de menor a mayor, siendo el menossoluble nº1 y el mas soluble el nº6)

1.

2.


3.


4.
5.
6.
7.

Son insolubles aquellos compuestos que no posean ninguna de las funciones mencionadas y que sean hidrocarburos alifáticos de cadena larga o aromáticos.
Aquellos compuestos que poseen en su cadena alguno de los grupos -NH, -HO, -OOH, -OH, son mas solubles en agua en forma creciente en su respectivo orden, pos sucapacidad de formar puentes de hidrogeno. Adicionalmente son más solubles aquellos compuestos con menor número de carbonos en su cadena.
2-Determine cuales compuestos serían solubles en NaOH, HCl y NaHCO3. Explique sus razones

Solubles en NaOH
Por ser una base fuerte reacciona con ácidos dando como resultado sales.
Puede reaccionar con el acido etanoico.


Solubles en HCl:
Reacciona confacilidad con aquellos compuestos que tienen un átomo de nitrógeno en su cadena. Esto se debe a que el Nitrógeno posee un par de electrones libres que pueden aceptar protones de Hidrogeno del medio acido produciendo sales de amonio.
Los compuestos que pueden reaccionar con el HCl son:


Etilamina Hexanamida
Solubles en NaCHO3:Este solvente es relativamente acido respecto al compuesto con el que se compare. Podría ser soluble con el propanol.


3- Ubique cada uno en los grupos de solubilidad. Explique sus razones.


De acuerdo al siguiente cuadro podemos asignar los compuestos en su respectivo grupo:

Grupo
Solvente o reactivo
Grupos funcionales posibles
1


2

3

4

5

6


7


8
Solubleen agua, insoluble en éter


Solubles en agua, solubles en éter

Solubles en HCl al 5%

Solubles en NaHCO3 al 10%

Insolubles en NaHCO3 al 10%, solubles en NaOH al 10%

Solubles en H2SO4 concentrado


insolubles en H2SO4 concentrado

Insolubles en los anteriores pero con átomos de azufre y/o nitrógeno
Sales, glicoles, carbohidratos, Aminoácidos, sales de amonio y de ácidoscarboxílicos, (menos de 4 átomos de carbono)
Alcoholes, ácidos carboxílicos, aldehídos, cetonas y amidas de bajo peso molecular (menos de 4 átomos de carbono).
Aminas
Ácidos carboxílicos (de 5 o mas átomos de carbono)

Fenoles

Alcoholes, aldehídos, cetona y amidas con más de 4 átomos de carbono; y alquenos, éteres y esteres.

Sin nitrógeno: Hidrocarburos saturados y aromáticos, halogenuros dealquilo y arilo

Con nitrógeno ó azufre: sulfuros, tioles, nitroderivados y nitrilos

Clasificamos los compuestos asignados de la siguiente manera:



















4. Explique la insolubilidad en NaOH, HCl y H2SO4 de los compuestos del grupo 7.

Estos compuestos son insolubles en H2SO4 por ser hidrocarburos los cuales se disuelven en solventes polares y no en ácidos...