Laboratorio de quimica n°5

Índice
1.- Objetivo general Pág. 2
2.- Fundamento teórico Pág. 2
3.- Parte experimental
Reactivos y Materiales Pág. 3
- Construcción molecular según la TEV.
Objetivo EspecificoPág. 3
Observaciones Pág. 3
Procedimiento
i.- CH4 ii.- HCl Pág. 4
iii.- C2H6 iv.- H2O Pág. 5
v.- PF5vi.- C2H4 Pág. 6
vii.- C2Cl2H2 viii.- O2 Pág. 7
ix.- SO4= x.- SO2 Pág. 8
xi.- H2O2 xii.- CO2 Pág. 9xiii.- HCN xiv.- N2 Pág. 10
xv.- C3H4 xvi.- C6H6 Pág. 11
Concluciones Pág. 12
- Conductividad eléctrica de soluciones acuosas de diferentes sustancias
Objetivo EspecificoPág. 12
Observaciones Pág. 12


Enlace químico y Fuerzas intermoleculares

1) Objetivo general
Llegar a conocer las relaciones periódicas físicas y/o químicas, identificar las propiedades periódicas que determinan la unión de átomos, definir cada una de las propiedadesperiódicas y la respectiva variación de los elementos de la tabla periódica moderna.

2) Fundamento teórico
Unión de 2 o mas átomos y tiene siempre un fundamento de tipo eléctrico. Para que cada elemento sea más estable de lo que es.
Tipos:
-Enlace iónico -Enlace covalente
El enlace químico es un proceso en el los átomos ganan, pierden o comparten electrones de las capas externas hastaconseguir la configuración propia de un gas noble. La estructura de Lewis consiste en la representación de un átomo ion o molécula mediante los símbolos químicos de los elementos rodeados de los electrones del último nivel o capa de valencia.

-Enlace iónico: Este es un enlace en el que como podremos ver más adelante los átomos ganan electrones hasta conseguir la configuración de gas noble ylos que los pierden con el mismo fin forman iones de signo contrario que pueden unirse por fuerzas eléctricas.
-Enlace covalente: Sin embargo en este tipo de enlace los átomos comparten electrones. Cada uno de ellos adopta configuración de gas noble si se tienen en cuenta sus electrones y los de los átomos vecinos cedidos en compartición

3) Parte Experimental
Reactivos
*
* KCl 0.100M
* NaCl
* HCl
* CH3COOH
* Etanol
* NaOH
* Azucar
* NH4OH

Materiales
*
* Tubo en “U”
* Multitester
* Modelos de enlace de diferentes formas
* Ejes de diferentes formas
* Termómetro
* Soporte Universal
*

Construcción molecular según la TEV.
a. Objetivo Especifico
La construcción molecular para determinar las fuerzasintermoleculares.
Explicar la geometría molecular.

b. Observaciones
Notamos que la geometría molecular más estable no siempre es la mas simétricas siempre existes algunas excepciones como H2O2
c. Procedimiento
I. CH4

II. HCl

III. C2H6

IV. H2O

V. PF5

VI. C2H4

VII. C2Cl2H2

VIII. O2

IX. SO4=

X. SO2

XI. H2O2

XII. CO2º...