Laboratorio de Química General

Universidad de Puerto Rico en Ponce
Decanato de Asuntos Académicos
Departamento de Química y Física















¿Qué ocurre cuando le añadimos agua a los compuestos?(ParteII-IV)
Laboratorio de Química General I
Quim 3003 Sección L03
Prof. Betzabe Pérez
12 de septiembre de 2011












Robert Alexies Vélez Peña

Lee D. Rodríguez Mercado

Ángel L.Román Rodríguez

Alexander De Jesús





Parte II: Utiliza tu modelo refinado para predecir como se comportarán sistemas nuevos.
Pre-Laboratorio


Hipótesis:
Nosotros pensamos que ambosconducirán electricidad y que conducirán la misma cantidad de conductividad eléctrica.

Procedimiento:
1- Preparamos dos soluciones una con 0.25g de Nacl en un matraz volumétrico de 100 mL y otra con0.25g de NaI en un segundo matraz volumétrico de 100 mL.

2- Luego anadimos agua destilada y lo mezclamos.

Utilizando el metro de conductividad, investigamos la conductividad eléctricade cada solución.

Resultados:
Solución
Conductividad eléctrica
0.25g de NaCl + 100 mL de agua
2.00 ms
o.25g de NaI + 100mL de agua
1.00ms


Conclusion:

Concluimos que laconductividad eléctrica depende de 2 cosas:
La cantidad de iones
La masa de cada compuesto
Entre más iones y la masa de cada compuesto conducirá mas electricidad.NaI --




--NaClParte III: Utiliza MORE de manera independiente

Procedimiento:

1- Obtén un compuesto:
A nosotros nos toco Cloruro de Zinc (II)- ZnCl2

2- Predecimos la cantidad de compuesto que necesitabamospara producir la misma conductividad que la solución de Nacl. (Predecimos la cantidad cambiando de mol iones a moles de ZnCl2. Y de moles de ZnCl2 a gramos de Zncl2)


8.55x10-3mol iones...