Laboratorio De Química N 2

 “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
Facultad de Ingeniería Geológica, Minera y Metalúrgica

INFORME DE LABORATORIO Nº 2 DE QUÍMICA I

Profesor: Jimmy Aurelio Rosales Huamani
Integrantes:
Caso Lloclla, Amaro Andrés
Del Pino Álvarez, Lenin
Yaro Zapata, Eder Daniel
SECCIÓN:
“S”
PROPIEDADES PERIÓDICAS Y ENLACEQUÍMICO

Fecha de Realización:
20 de Mayo del 2014



INTRODUCCIÓN

Todo en el universo tiene una estructura establecida para mantener el equilibrio, es por ello que hablaremos sobre enlace químico y propiedades periódicas.
Es por ello que en este experimento aprenderemos como obtener y comparar el pH y solubilidad de una solución.




EXPERIMENTO Nº 01: Comparación de la acidez y basicidad relativa delas soluciones acuosas de los óxidos del tercer periódo

OBJETIVO:
Determinar el pH de algunas sustancias, así como su carácter sea básico o ácido.

FUNDAMENTO TEÓRICO:
¿Por qué tiene sabor agrio el limón? ¿Por qué es tan dolorosa la picadura de una avispa y produce alivio humedecerla con vinagre? ¿Por qué es tan peligroso tocar el líquido que contienen las baterías de los automóviles? Todas estasinterrogantes encuentran respuesta en las propiedades de algunas sustancias que en contacto con el agua se convierten en ácidos o bases. Esta clasificación, en realidad, hace hincapié en el comportamiento de dicha sustancia a nivel macroscópico: son ácidas las sustancias propensas a entregar protones de hidrógeno al medio y básicas aquellas capaces de aceptar protones y, por lo tanto, retirarlosdel medio.
El concepto de potencial de hidrógeno (pH) fue desarrollado por el químico danés Soren Sorensen para medir la acidez de las soluciones, además de haber descrito algunos métodos para determinarlo.


PARTE EXPERIMENTAL:
a) Materiales:
Soluciones acuosas de Na(OH), Al(OH), H3PO4, H2SO4, HCl, NH4OH
Papel indicador universal de pH (escala de colores)
pH-metro
Una luna de reloj

b)Procedimiento:
Colocar el papel indicador en la luna de reloj.
Humedecerlo con una de las soluciones acuosas.
Repetir el proceso con las demás soluciones.
Anotar los datos en una tabla.
Compuesto
Na(OH)
Al(OH)3
NH4OH
H3PO4
H2SO4
HCl
pH(papel)
14
13
13
0.5
05
0

ANÁLISIS Y RESULTADOS:
Se observa el carácter ácido y básico de algunas sustancias como:
Carácter ácido:
Ácido clorhídrico (HCl)
Ácido sulfúrico(H2SO4)
Ácido orto fosfórico (H3PO4)
Carácter básico:
Hidróxido de sodio (NaOH)
Hidróxido de aluminio (Al(OH)3)
Hidróxido de amonio (NH4OH)
CONCLUSIONES:
Se concluye que las sustancias con pH cercano a cero tienen mayor carácter ácido, mientras las sustancias con pH cercano 14 tienen mayor carácter básico.


EXPERIMENTO 2: Carácter anfotérico del hidróxido de cromo (III)
OBJETIVO:
Determinar a loque se refieren cuando dicen carácter anfotérico.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Un anfótero es aquella sustancia que puede reaccionar ya sea como un ácido o como base.
PARTE EXPERIMENTAL:
a) Materiales:
2 tubos de ensayo
Nitrato de cromo (III)
Hidróxido de amonio
Ácido clorhídrico
Hidróxido de sodio

b) Procedimiento:
Agregar a un tubo de ensayo aproximadamente 5 gotas de solución de nitrato de cromo (III)que contiene iones Cr+3 y iones NO3-(ac).
Agregar al tubo una a dos gotas de hidróxido de amonio, se formara el hidróxido de cromo que es un precipitado gelatinoso.
Separar la mitad del contenido en dos tubos de ensayo.
En el primer tubo agregar HCl (ac). Anotar las observaciones.
En el segundo tubo agregar NaOH. Anotar las observaciones. Luego agregar HCl ¿Qué sucede?


ANÁLISIS Y RESULTADOS:Primero:

Se obtiene el hidróxido de cromo (III), que luego es separado en dos tubos y se procede de la siguiente manera:
Tubo N°1:

Tubo N°2:

Agregar el HCl

CONCLUSIONES:
Se observa claramente el comportamiento anfotérico del cromo, pues el primer tubo se observa carácter ácido, mientras en el segundo, se observa carácter básico.







EXPERIMENTO 3: Solubilidad de los sulfatos, de los metales...