Laboratorio de termo

UNIVERSIDAD POLITECNICA SALESIANA
FACULTAD DE INGENIERIAS
CARRERA DE INGENIERÍA MECÁNICA
CAMPUS KENNEDY
LABORATORIO DE TERMODINAMICA






SISTEMA CERRADO A PRESIÓN Y VOLUMEN CONSTANTE






Integrantes:




Revisado por: Ing. Luis Andrango
Quito, 21 de Diciembre del 2010
TEMA:
Sistema cerrado a presión y volumen constante.

OBJETIVO GENERAL
Disponer de un amplio conocimiento sobre la primeraley de la termodinámica en un sistema cerrado, para que el estudiante conozca y le permita conocer más a fondo los procesos termodinámicos.

OBJETIVOS ESPECIFICOS
Consolidar el principio de conservación de la energía, mediante el desarrollo, la construcción y la prueba de un experimento simple realizable en el laboratorio con elementos cotidianos, que permita estudiarlo y entenderlo.
Reafirmarlos conocimientos básicos en cuanto a la concepción, modelo matemático, formulación y desarrollo de la primera ley de la termodinámica.
Conocer los distintos materiales a usar en la práctica de laboratorio.
Determinar las temperaturas y el calor absorbido por el agua utilizando diversos instrumentos (termómetros y termocuplas).
Crear una hoja de proceso, con la secuencia de pasos lógicos yconsecutivos hasta conseguir la práctica de laboratorio.
Completar la hoja de datos obtenidos durante la práctica.





HIPÓTESIS GENERAL
El desarrollo de este laboratorio explica la primera ley de la termodinámica.
La primera ley de la termodinámica, también conocida como ley de la conservación de la energía enuncia que la energía es indestructible,
La primera ley de la termodinámica explica loque sucede al variar la energía interna en un sistema cerrado.

HIPÓTESIS ESPECÍFICA
El desarrollo de este laboratorio explicara la primera ley de la termodinámica, mediante una serie de demostraciones y experimentos sencillos realizados en el laboratorio, utilizando elementos accesibles y procedimientos simples que se pueden efectuar en cualquier aula de de laboratorio.
Laprimera ley de la termodinámica, también conocida como ley de la conservación de la energía enuncia que la energía es indestructible, siempre que desaparece una clase de energía aparece otra (Julius von Mayer).
Más específicamente, la primera ley de la termodinámica establece que al variar la energía interna en un sistema cerrado, se produce calor y un trabajo. “La energía nose pierde ni se destruye, sino que se transforma”.








MARCO TEORICO
Las ideas acerca de la naturaleza del calor han variado apreciablemente en los dos últimos siglos. La teoría del calórico o fluido tenue que situado en los poros o intersticios de la materia pasaba de los cuerpos calientes en los que supuestamente se hallaba en mayor cantidad a los cuerpos fríos, había ocupado un lugardestacado en la física desde la época de los filósofos griegos.
El Calor representa la cantidad de energía que un cuerpo transfiere a otro como consecuencia de una diferencia de temperatura entre ambos. El tipo de energía que se pone en juego en los fenómenos caloríficos se denomina energía térmica. El carácter energético del calor lleva consigo la posibilidad de transformarlo en trabajo mecánico.Sin embargo, la naturaleza impone ciertas limitaciones a este tipo de conversión, lo cual hace que sólo una fracción del calor disponible sea aprovechable en forma de trabajo útil.
La temperatura se mide en unidades llamadas grados, por medio de los termómetros, esto se refiere que para medir la temperatura utilizamos una de las magnitudes que sufre variaciones linealmente a medida que se alterala temperatura.
Mide la concentración de energía y es aquella propiedad física que permite asegurar si dos o más sistemas están o no en equilibrio térmico (cuando dos cuerpos están a la misma temperatura), esto quiere decir que la temperatura es la magnitud física que mide cuan caliente o cuan frío se encuentra un objeto.
La temperatura es el promedio de la energía cinética de las moléculas...