laboratorio DILUCIONES Y MEDIDAS DE CONCENTRACION

DILUCIONES Y MEDIDAS DE CONCENTRACION
INTEGRANTES: YURANI CARDENAS RODRIGUEZ, ELSA MARIA CAMARGO VARGAS, MONICA MARIA MARTINEZ.


ABSTRAC
In this laboratory 50ml NaCl took an unknownconcentration, this was extracted with 5 ml for the first dilution is added to distilled water and this preparation is taken for the second dilution 10ml and 40ml are added distilled water, 5 ml are removedand the dilution placed in the crucible to evaporate. Finally calculate the concentration of the solution and the concentration values expressed in% w/v molarity.

INTRODUCCION
La concentración esla cantidad del cuerpo o soluto disuelto por peso o volumen que hay en una cantidad de solvente o solución. En una solución su concentración, puede expresarse de varias formas, en unidades físicas yquímicas. La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen di disolución. Esta se logra adicionando más disolvente a la misma cantidad de soluto, se toma una porción de unasolución y luego esta misma se disuelve en más disolvente.
Esta práctica de laboratorio es muy importante la preparación de soluciones y Conocimiento de las distintas formas de expresar unaconcentración, usando diluciones en serie, ya que nos permite manejar adecuadamente las unidades de concentración, para aplicarlas en la bioquímica y en nuestra vida profesional.
MATERIALES Y METODOS
 Balonesaforados
 Pipetas aforadas 10ml y 5ml
 Vasos de precipitado
 Soporte universal
 Malla de asbesto
 Balanza
 Crisol
 Pinzas para crisol
 Agua destilada
 Solución de NaCl concentradaMETODO
Tomamos 50ml de NaCl de concentración desconocida, en un balón aforado, luego se extraen 5ml de esta solución, se le agrega agua destilada, a esta solución le extrajimos 10ml y lo agregamos albalón aforado y se le adiciona 40ml de agua destilada; a esta segunda dilución le sacamos 5ml antes de agregar la dilución, se coloca en el crisol para realizar la evaporación, finalmente se pesa...