Medidas de Concentración Practica




MEDIDAS DE CONCENTRACIÓN


Laboratorio de Química
2° Semestre
Grupo C
Profa.

Equipo 1:
Andrés Aguirre Heredia
Lumi Guadalupe Alfonso Zapata
Patricia Aquino Portugal
AlejandraArguello Caramón
Aketzali Arroyo Domínguez
Ana Emilia Barragán Martínez
Carlos Roberto Barrera Hernández


Ricardo Flores Magón
“Oficial B”


Practica 5.-
MEDIDAS DE CONCENTRACIÓNObjetivo:
Determinar la concentración molar de distintas soluciones en base a varios experimentos realizados, al igual que su fracción molar y sus ppm.
Marco Teórico:
Concentración
La concentración serefiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existenmaneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.
Molaridad
La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución. Es importante notar que elvolumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución.
M= n/v M= masa soluto/ (Masa molar 1 mol)(VSolución)
Molalidad
Otra unidad de concentracióncomúnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparación de la solución
m=n/kg m= masa soluto/(masa molar 1 mol soluto)(Kg solvente)
Fracción molar.
Fracción molar (x) se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totalespresentes en la solución.
Fracción molar= n° moles de soluto o solvente / total de moles de la solución
Partes por millón
Partes por millón (ppm), es una unidad de medida de concentración. Serefiere a la cantidad de unidades de soluto que hay por cada millón de unidades de la solución,
Ppm: masa o volumen de soluto (10)6 / masa o volumen de solución
Densidad
La densidad es una medida...