Laboratorio N1_ Quimica2


Universidad Nacional de Ingeniería

Practica de Laboratorio #1

Carrera de Ing. Química Grupo 1TQ

Integrantes:
Jose Johary Montoya Sevilla


Fecha de realización: 11/09/2015


















UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA

QUIMICA GENERAL
PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 1

TEMA: “LasPropiedades de los Gases Ley de Charles”
Tiempo: 1 Hora
I. Introducción
Todas las sustancias puras muestran un comportamiento muy arecido en estado gaseoso. Los diferentes gases responden casi de la misma manera a las variaciones de masa, presión y temperatura. La razón donde el volumen de cualquier gas está relacionado con su masa, presión y temperatura se conoce como Ley de los gases ideales. De estaley se derivan varias leyes que dan la relación cuantitativa que existe entre el volumen y sus otras variables. Las principales son:
a) Ley de Avogadro: indica que, “si la temperatura y presión son idénticas en volúmenes iguales de gases, hay el mismo número de moléculas”. Por tanto, el número de moléculas y también el número de moles(n), es proporcional al volumen (V) del gas:

V=k.n (p y T sonconstantes) siendo k una constante de proporcionalidad.

b) Ley de Boyle: establece que “A temperatura constante, los volúmenes que ocupan una misma masa de gas son inversamente proporcionales a las presiones que soportan”:
V= k (T y n son constantes)
c) Ley de Charles-Gay-Lussac: establece que “el volumen de un gas esdirectamente proporcional a la temperatura absoluta del mismo”:
Cuando la presión es constante.
En la presente practica de laboratorio nosotros como estudiantes efectuaremos mediciones de volumen de una masa de aire dada, cuando la temperatura varia, desde la temperatura de ambiente hasta la temperatura de ebullición de agua.
II. Objetivos
1.Comprobar experimentalmente el efecto de un cambio de temperatura sobre el volumen de un gas a presión constante.
2. Desarrollar habilidades en el uso y manejo de materiales y reactivos de laboratorio.

III. Materiales y Reactivos
1 Erlenmeyer de 125ml con tapón mono horadado Agua del grifo
1 soporte universal 1 Pinza para elsoporte universal
1 beaker de 500ml 1 cuba hidroneumática
1 tubo de vidrio de 10cm de largo 1 probeta graduada de 100ml
1 termómetro (hasta 100°C)
IV. Procedimiento
1. Para determinar el volumen del aire frio, llenamos un Erlenmeyer de 125ml con agua hasta los bordes. Ajustamos un tapón de hule en la bocadel Erlenmeyer. Al ajustar el tapón, se forzó algo de agua hacia afuera. El volumen que ocupo el agua es el mismo que ocupa el aire frio. Medimos el volumen del agua con una probeta graduada, nos dio como resultado lo siguiente: V1= 153ml.
2. Volvimos a ajustar el tapón al Erlenmeyer vacío. Aseguramos el Erlenmeyer en una posición vertical en el soporte universal y lo introdujimos en un bañoMaría hasta 2/3 de su capacidad.
3. Medimos la temperatura del agua en el beaker como si fuese la temperatura del aire frio contenido en el Erlenmeyer, la cual fue de: T1= 20°C.
4. Calentamos el agua hasta que hirviera, continuamos haciéndolo por 6 a 8 minutos. Medimos la temperatura del agua. Consideramos la temperatura del agua como la temperatura del aire caliente dentro del frasco, se obtuvo: T2=100°C.
5. Tapamos con el dedo el extremo del tubo. Sacamos el Erlenmeyer del Baño María luego lo invertimos en la cuba hidroneumática con agua fría. Seguidamente quitamos el dedo del tubo hasta que el cuello del Erlenmeyer estuvo sumergido. Ocurrió que en el momento en que se retiró el dedo, rápidamente empezó a entrar agua por el tubo hacia dentro del Erlenmeyer, hasta cierto volumen dentro...