Laboratorio Nomenclatura
Páginas: 5 (1186 palabras)
Publicado: 13 de abril de 2011
Introducción
La práctica se titulo “Reacción Química” y su objetivo era comprobar y observar
Una reacción exotérmica y Balancear ecuaciones usando el método algebraico.
En el experimento numero 1 se coloco algodón en un crisol y encima del algodón se coloco una cucharadita de permanganato de potasio. Luego se vertió un poco de glicerina sobre el permanganato de potasio y se esperopara ver la reacción química y que ocurría.
En el experimento numero 2 se coloco algodón en un crisol y encima del algodón se coloco una cucharadita de permanganato de potasio. Luego se vertió un poco de Acido Sulfúrico e inmediatamente ocurrió una reacción química. Se pudo observar q la forma de combustión fue diferente que la del primer experimento.
Al final de la práctica se comprobóque ocurrieron reacciones exotérmica por lo tanto se pudo obtener una ecuación química la cual pudo ser balanceada. En esta práctica se pudo observar la combustión del permanganato de potasio en glicerina y acido sulfúrico
Materiales y Equipo
Material Equipo
3 sobres de permanganato de potasio
1 frasco de glicerina pequeño
5 bolsitas de algodón
10 ml de ácido sulfúricoconcentrado
2 Crisoles
Soporte universal
Aro
Perilla de Absorción
Pipeta de 5 ml
Espátula de cuchara.
Procedimiento
Reacción de Permanganato de Potasio con Glicerina
14 KMnO4 + 4 C3H5(OH)3 = 7 K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 16 H2O
1. Coloque el contenido de un sobre de algodón en el interior de un crisol.
2. En el centro del algodón vierta un sobre de permanganato de potasio.
3.Coloque el crisol sobre el aro que se encuentra en el soporte universal.
4. Con los lentes de protección y con mucho cuidado deje caer un poco de glicerina sobre el algodón.
5. Anote sus observaciones.
Reacción del Permanganato de Potasio con el Ácido Sulfúrico Concentrado.
2 KMnO4 + -2 H2SO4 = 2 MnO2 + -3 SO2 + -2 H2O + K2SO4
1. Coloque el contenido de un sobre de algodón en el interior deun crisol.
2. En el centro del algodón vierta un sobre de permanganato de potasio.
3. Coloque el crisol sobre el aro que se encuentra en el soporte universal.
4. Pipetée 5 ml de Ácido Sulfúrico Concentrado.
5. Con los lentes de protección y con mucho cuidado deje caer gota a gota el ácido sobre el permanganato.
6. Anote sus observaciones.
Marco Teórico
Una reacción química es unamodificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa.
Una ecuación química es la representación escrita de una reacción química una ecuación química esta balanceada cuando respeta la ley de la conservación de la masa, o bien alsumarlos posee la misma cantidad de átomos en los reactivos y en los productos.
Una reacción exotérmica es una reacción química que desprende energía, es decir con una variación negativa de entalpía. Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.Permanganato de potasio, compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.
El poder oxidante del ion permanganato se incrementa también en disolución orgánica utilizando condiciones de transferencia de fase con éter de corona para solubilizar el potasio en este medio.Observaciones
Tabla No. 1
Observaciones Registradas en Los Dos Experimentos
No. Experimento Observaciones
1. Glicerina • Se agrego glicerina al permanganato de potasio que se encontraba sobre algodón en un crisol.
• Se espero un tiempo y se produjo la reacción química creando una combustión y el permanganato libero un gas de color gris.
2. Acido Sulfúrico • Se agrego Acido Sulfúrico al...
La práctica se titulo “Reacción Química” y su objetivo era comprobar y observar
Una reacción exotérmica y Balancear ecuaciones usando el método algebraico.
En el experimento numero 1 se coloco algodón en un crisol y encima del algodón se coloco una cucharadita de permanganato de potasio. Luego se vertió un poco de glicerina sobre el permanganato de potasio y se esperopara ver la reacción química y que ocurría.
En el experimento numero 2 se coloco algodón en un crisol y encima del algodón se coloco una cucharadita de permanganato de potasio. Luego se vertió un poco de Acido Sulfúrico e inmediatamente ocurrió una reacción química. Se pudo observar q la forma de combustión fue diferente que la del primer experimento.
Al final de la práctica se comprobóque ocurrieron reacciones exotérmica por lo tanto se pudo obtener una ecuación química la cual pudo ser balanceada. En esta práctica se pudo observar la combustión del permanganato de potasio en glicerina y acido sulfúrico
Materiales y Equipo
Material Equipo
3 sobres de permanganato de potasio
1 frasco de glicerina pequeño
5 bolsitas de algodón
10 ml de ácido sulfúricoconcentrado
2 Crisoles
Soporte universal
Aro
Perilla de Absorción
Pipeta de 5 ml
Espátula de cuchara.
Procedimiento
Reacción de Permanganato de Potasio con Glicerina
14 KMnO4 + 4 C3H5(OH)3 = 7 K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 16 H2O
1. Coloque el contenido de un sobre de algodón en el interior de un crisol.
2. En el centro del algodón vierta un sobre de permanganato de potasio.
3.Coloque el crisol sobre el aro que se encuentra en el soporte universal.
4. Con los lentes de protección y con mucho cuidado deje caer un poco de glicerina sobre el algodón.
5. Anote sus observaciones.
Reacción del Permanganato de Potasio con el Ácido Sulfúrico Concentrado.
2 KMnO4 + -2 H2SO4 = 2 MnO2 + -3 SO2 + -2 H2O + K2SO4
1. Coloque el contenido de un sobre de algodón en el interior deun crisol.
2. En el centro del algodón vierta un sobre de permanganato de potasio.
3. Coloque el crisol sobre el aro que se encuentra en el soporte universal.
4. Pipetée 5 ml de Ácido Sulfúrico Concentrado.
5. Con los lentes de protección y con mucho cuidado deje caer gota a gota el ácido sobre el permanganato.
6. Anote sus observaciones.
Marco Teórico
Una reacción química es unamodificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa.
Una ecuación química es la representación escrita de una reacción química una ecuación química esta balanceada cuando respeta la ley de la conservación de la masa, o bien alsumarlos posee la misma cantidad de átomos en los reactivos y en los productos.
Una reacción exotérmica es una reacción química que desprende energía, es decir con una variación negativa de entalpía. Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.Permanganato de potasio, compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.
El poder oxidante del ion permanganato se incrementa también en disolución orgánica utilizando condiciones de transferencia de fase con éter de corona para solubilizar el potasio en este medio.Observaciones
Tabla No. 1
Observaciones Registradas en Los Dos Experimentos
No. Experimento Observaciones
1. Glicerina • Se agrego glicerina al permanganato de potasio que se encontraba sobre algodón en un crisol.
• Se espero un tiempo y se produjo la reacción química creando una combustión y el permanganato libero un gas de color gris.
2. Acido Sulfúrico • Se agrego Acido Sulfúrico al...
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