LABORATORIO Nº6 Determinación experimental de la ley de velocidad: Estudio de la cinética del reloj de Iodo.
Páginas: 3 (618 palabras)
Publicado: 2 de septiembre de 2013
LABORATORIO Nº6
Determinación experimental de la ley de velocidad: Estudio de la cinética del reloj de Iodo.
INTRODUCCIÓN
La cinetica química es una rama de lafisicoquímica que estudia las velocidades y mecanismos de las reacciones químicas. (Estudio de procesos que no están en equilibrio). La velocidad de una reacción química, se define como la cantidad de sustancia(tomando como referencia un producto) o transformada ( tomando como referencia un reactivo) por unidad de tiempo, la cual no es contante.
Una reacción reloj es una reacción química en la que uncambio de color súbito marca el final de la transformación de los reactivos en productos. El tiempo que transcurre hasta el final de la reacción depende de la concentración de las especies químicasimplicadas en la misma. Este tipo de reacciones son muy utilizadas en el estudio de la cinética de las reacciones químicas, es decir, para conocer a qué velocidad tiene lugar una transformación química. Unode los factores que afecta a esta velocidad es la concentración de los reactivos. Para una reacción del tipo:
A + B → productos
la expresión matemática que recoge esta dependencia es:
v = k[A]a[B]b
Donde v es la velocidad de reacción, k es la constante de velocidad, y [A] y [B] son las concentraciones de los reactivos. El exponente a se llama orden de la reacción con respecto a A y elexponente b, orden de la reacción con respecto a B. La suma a + b se conoce como orden total de la reacción. Estos exponentes se determinan experimentalmente.
Cuando la concentración de reactivos esmayor, también será mayor la probabilidad de que existan choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad por lo tanto será mayor, a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo laconcentración de los reactivos, disminuyendo la probabilidad de choques y con esta la velocidad de reacción.
La reacción global entre el ión yodato y el hidrogenosulfito es:
Como el reactivo limitante...
LABORATORIO Nº6
Determinación experimental de la ley de velocidad: Estudio de la cinética del reloj de Iodo.
INTRODUCCIÓN
La cinetica química es una rama de lafisicoquímica que estudia las velocidades y mecanismos de las reacciones químicas. (Estudio de procesos que no están en equilibrio). La velocidad de una reacción química, se define como la cantidad de sustancia(tomando como referencia un producto) o transformada ( tomando como referencia un reactivo) por unidad de tiempo, la cual no es contante.
Una reacción reloj es una reacción química en la que uncambio de color súbito marca el final de la transformación de los reactivos en productos. El tiempo que transcurre hasta el final de la reacción depende de la concentración de las especies químicasimplicadas en la misma. Este tipo de reacciones son muy utilizadas en el estudio de la cinética de las reacciones químicas, es decir, para conocer a qué velocidad tiene lugar una transformación química. Unode los factores que afecta a esta velocidad es la concentración de los reactivos. Para una reacción del tipo:
A + B → productos
la expresión matemática que recoge esta dependencia es:
v = k[A]a[B]b
Donde v es la velocidad de reacción, k es la constante de velocidad, y [A] y [B] son las concentraciones de los reactivos. El exponente a se llama orden de la reacción con respecto a A y elexponente b, orden de la reacción con respecto a B. La suma a + b se conoce como orden total de la reacción. Estos exponentes se determinan experimentalmente.
Cuando la concentración de reactivos esmayor, también será mayor la probabilidad de que existan choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad por lo tanto será mayor, a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo laconcentración de los reactivos, disminuyendo la probabilidad de choques y con esta la velocidad de reacción.
La reacción global entre el ión yodato y el hidrogenosulfito es:
Como el reactivo limitante...
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