cinética ley de velocidad

Cinética Química

Cinética Química
• La gráfica representa una
reacción , al respecto indica:
1. Variables y unidades
2. Reactantes
3. Productos
4. Ecuación química

¿Cuál sería la definición de
cinética química?

Cinética Química
• Estudia la velocidad de las reacciones químicas y sus
mecanismos.
• Gracias a ella es factible, predecir la velocidad con la
que actuará unmedicamento, analizar la destrucción de
la capa de ozono e incluso determinar cada cuánto
tiempo es necesaria la restauración de estatuas
metálicas, que sufren los efectos de la contaminación y
la lluvia ácida.

Cinética Química
La velocidad de reacción ( v ) , se define, como el
cambio en la concentración molar ( M ) de un
reactante o producto por unidad de tiempo en
segundos (s) Velocidades de reacción

Las velocidades de reacción pueden determinarse al
monitorear el cambio de la concentración de cualquiera
de los reactivos o productos en una función de tiempo.

Determinación de la velocidad

V = variación de la concentración/ variación del tiempo

Determinación de la velocidad

• A  →  B + C donde A parte a una concentración 0,10 M

Determinación de lavelocidad
• Determinar la velocidad en cada intervalo.

Continua determinando los intervalos que faltan.

Determinación de la velocidad

La velocidad media disminuye porque a medida que la reacción
avanza, existen menos colisiones entre las moléculas reactivas.

Determinación de la velocidad

Determinación de la velocidad

En conclusión:
La velocidad de una reacción química se verábeneficiada cuanto mayor sea la concentración
de los reactantes, de igual manera, los
primeros intervalos tendrán una mayor
velocidad.

Teoría de las colisiones
1. Las moléculas deben chocar fuertemente y con orientación
correcta.
2. Las moléculas deben colisionar con suficiente energía para
causar el quiebre y la formación de enlaces.

Energía de activación
• Es la barrera energéticaque los reactantes deben vencer
para que la reacción se lleve a cabo.

Energía de activación

En el diagrama (B) la Ea es mucho mayor que la del diagrama (A),
por ende la reacción endotérmica será muchos más lenta que la
exotérmica.

Factores que afectan la velocidad de reacción
• Estado de división de los reactivos
 Cuanto más disgregados o separados estén los
reactivos, mayor serála probabilidad de contactos
entre ellos, por lo que aumentará la velocidad de la
reacción (habrá más superficie de contacto y
choques efectivos entre las partículas).

Factores que afectan la velocidad de reacción
• La concentración de los reactivos
 A medida que la concentración aumenta, la frecuencia
de colisión de las moléculas aumenta.

Factores que afectan la velocidad dereacción
• La presión de los reactivos
 A mayor presión sobre un gas mayor concentración
(se reduce el volumen total) lo que aumenta la
probabilidad de choques efectivos y la velocidad de
la reacción.

Factores que afectan la velocidad de reacción
• Temperatura
 A temperaturas más altas, las moléculas reactivas
tienen más energía cinética, se mueven más rápido y
chocan con más frecuencia ycon mayor energía.

Factores que afectan la velocidad de reacción
• La presencia de un catalizador
 Los catalizadores aumentan la velocidad de reacción.
 No son consumidos durante el curso de la reacción.
 Disminuyen la energía de activación.

Tipos de reacciones
1. Reacciones Irreversibles
• Aquí los reactivos se consumen completamente para
transformarse en productos decaracterísticas y
composición diferente a los reactivos iniciales.

• Algunos ejemplos son:
• a. Disolución de tableta efervescente en agua liberando
dióxido de carbono.
• b. Reacción entre el ácido clorhídrico y el cinc generando
gas hidrógeno y cloruro de cinc .
• c. Combustión de la madera para generar cenizas y gases

Tipos de reacciones

Las reacciones irreversibles ocurren en un solo...