laboratorio ph, alcalinidad



TABLA DE CONTENIDO



1. INTRODUCCION

El agua es un recurso primordial para los seres vivos, es la sustancia vital para la sustentación de la vida que permite la sobrevivencia del ser humano en el planeta. Este recurso se encuentra en la naturaleza, sin embargo en algunos de los casos el agua presenta impurezas según el medio de captación. Por ello se identifican propiedadesfisicoquímicas tales como el olor, sabor, conductividad, PH, Acidez, alcalinidad, color, turbidez entre otras, para indicar las características que posee cada sustancia y determinar el tratamiento del tipo de agua a tratar ya que cada líquido no realiza el mismo procedimiento por sus diferentes agentes biológicos.
La realización de este laboratorio es conocer las propiedades fisicoquímicas de dosmuestras de agua (agua potable y agua lluvia) que permitirán conocer la acidez, la alcalinidad, el PH, el color y la turbidez para indagar sobre el estado de cada muestra y así mismo indicar si es apta y viable para el consumo humano.

2. OBJETIVOS

2.1 OBJETIVO GENERAL

Determinar las propiedades fisicoquímicas de los tipos de agua (agua lluvia y agua potable) a tratar utilizadas en ellaboratorio.

2.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS

Analizar la unidad de color del agua lluvia y el agua potable.
Determinar la acidez y la alcalinidad de las sustancias.
Aprender experimentalmente como medir y calcular el PH de los tipos de agua.
Analizar y comprender la turbidez obtenida de los dos tipos de agua.
Determinar el posible uso que se puede hacer de estas aguas con base a la RAS.


3.MARCO TEORICO

3.1 DEFINICIÓN DEL PH

El pH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones de H + en una solucion acuosa, término (del francés pouvoir hydrogène, 'poder del hidrógeno') el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.
El agua y todas las soluciones acuosas contiene concentración de H + , si no iones de OH - .En elagua pura se cumple que la concentración de iones H + es igual a la concentración de iones OH -, por eso se dice que el agua es neutra.+
Como las concentraciones de iones H + de y OH - son muy pequeñas, en 1909, el químico danés Sorensen  definió el potencial hidrógeno ( pH ) como el logaritmo negativo de la concentración molar ( más exactamente de la actividad molar ) de los iones hidrógeno. Esto es:pH = - log [H+]. Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas.
La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejosse está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6.
De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. 1
Imagen#1: Escala del PH

Fuente: http://www.monografias.com/trabajos14/escalaph/escalaph.shtml

3.2 DEFINICIÓN DE ALCALINIDAD

La alcalinidad sedefine en forma operacional como la capacidad de una solución (solución / suspensión acuosa diluida de compuestos orgánicos e inorgánicos, términos usados como sinónimo de agua) para neutralizar un ácido (CNA), o la cantidad de ácido que se requiere por litro para disminuir el pH a un valor aproximado de 4.3, esta capacidad se puede atribuir a la presencia de bases como; HCO31-, CO32, y OH1-, lomismo que a especies presentes en pequeñas concentraciones de silicatos, boratos, amoniaco, fosfatos y bases orgánicas.
La acidez es una medida de la capacidad de un agua para neutralizar una base fuerte, se atribuye a la presencia de ácidos como H2CO3 y HCO31- y algunas veces a ácidos fuertes.
Por el carácter ácido o alcalino de las aguas podemos decir que el fenómeno de neutralización es de...