LABORATORIO PORCENTAJE DE RENDIMIENTO Y REACTIVO LIMITE

COLEGIO SANTA MARIA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
GUIA DE LABORATORIO- DÉCIMO
REACTIVO LÍMITE Y PORCENTAJE DE RENDIMIENTO
NOMBRES: Salomé González, Laura Bernal, María Paula Londoño y Sara
Carrasco. Grupo 3.
CURSO: 10ºB.
FECHA: Septiembre 1 de 2015 .
OBJETIVOS
● Determinar el reactivo límite y el porcentaje de rendimiento en el
proceso de obtención de metano.
●

Analizar la cantidad de productoformado teniendo en cuenta el
rendimiento real y teórico de las sustancias presentes en la reacción de
metano.

PREGUNTA​
: ¿Es el volumen del gas producido directamente proporcional a la
cantidad de sustancias anteriormente introducidas en el tubo de ensayo? ¿A
mayor cantidad de sustancias mayor volumen de gas?
HIPÓTESIS​
: Se puede estimar, mas no se puede afirmar, que tanto la cantidad
de elementosutilizados como el volumen del gas son proporcionales, ya que la
reacción progresa en la medida en que los reactivos se consumen en su
totalidad. En este caso, el volumen del metano puede aumentar siempre y
cuando no se agoten los dos reactivos, generando así una relación
directamente proporcional; mientras se obtenga reactivo se tendrá metano.
MATERIALES
Cantidad
1
1
1
1
1
1
REACTIVOS
Acetato deSodio
Hidróxido de Sodio

Material
Soporte Universal
Probeta de 100
ml
Nuez Doble
Manguera
Mortero con
Pistilo
Tubo de ensayo

Cantidad
1
1
1
1
1

Material
Tapón de caucho
Recipiente de
plástico
Vidrio de reloj
Mechero
Espátula

Óxido de Calcio
MARCO TEÓRICO
Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias con
otra(s). Los reactivos son las sustancias involucradas al inicio de lareacción y
los productos son las sustancias que resultan de esa reacción. El reactivo que
se consume por completo es llamado reactivo limitante ya que este determina
la cantidad de producto que se puede producir en la reacción. Cuando este se
consume, la reacción se detiene. El otro reactivo de la reacción no se consume
completamente, es decir, que sobra y es llamado el reactivo en exceso. Enuna
reacción química no todo lo que reacciona se convierte totalmente en producto,
es decir, no todo lo que reacciona lo hace en un 100%. Debido a esto se
incluye el porcentaje de rendimiento. El porcentaje de rendimiento es la
relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico; la relación entre
gramos que se producen realmente y los gramos que se obtendrán si todo lo
que reaccionara setransforma en producto.
En el momento de realizar una reacción química se necesita de la ayuda
de ciertos elementos como por ejemplo un catalizador. El Catalizador aumenta
la velocidad de una reacción química sin alterar la temperatura, es capaz de
hacer que un sistema químico alcance más rápidamente su estado de equilibrio
sin alterar las propiedades de dicho equilibrio ni consumirse durante elproceso. Estas reacciones químicas se pueden resolver y describir a través de
diferentes ecuaciones, como las ecuaciones de estado. Cuando un gas se
encuentra a una presión baja y una temperatura alta la mejor ecuación para
describir su comportamiento es la ecuación de estado de un gas ideal, esta es
el resultado de combinar dos leyes empíricas válidas para gases muy diluidos;
la ley de Boyle y la leyde Charles.
En adición, una reacción química siempre tendrá un equilibrio químico en
cuanto a que transcurre hasta completarse, es decir, hasta consumirse
totalmente uno de los reactivos. Ésto entonces indica que tanto el producto de
la reacción como su volumen no dejarán de aumentar mientras no se agoten
los reactivos.
PROCEDIMIENTO
1. Llenar el recipiente hasta aproximadamente ¾ de su volumentotal.
2. Llenar la probeta con agua en toda su capacidad (100 ml). Sumergirla
en el recipiente (enunciado en el apartado 1). Para lograr una mayor
firmeza, sujetar con una nuez doble en un soporte universal.
3. Insertar un extremo de la manguera en la probeta. El otro extremo
estará ubicado en un tubo de ensayo.

4. Macerar unas cantidades determinadas de Acetato de sodio e Hidróxido
de sodio....