Laboratorio: Preparacion De Disoluciones

UNIVERSIDAD ANDRÉS BELLO
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICAS
TECNICAS DE LABORATORIO
PROFESORES: MARGARITA OTERO
SAMIRNA RUIZ

TRABAJOPRÁCTICO N°3:
PREPARACION DE DISOLUCIONES

Autores: Samanta Miranda Quintanilla
Carmen Pasten Marambio.- 2012-
Resultados

Experimento N°1

* Calculo de masa NaCl

Masa molarNaCl: 58.4427 g/mlL

0.1 M = 0.1 moles 0.1 mol = X . → X = 0.025 mol
1000 mL 1000 mL 250 mL

m NaCl =0.025 x 58.4427 → mNaCl = 1.4611 g

Expermiento N°2

* Calculo de volumen y concentración de HCl

% m/m = masa de solutos . Masa molar HCl: 36.4610 g/mL
100 g de solución

36g HCl . nHCl = 36 g = 0.99 mol
100g de solución 36.4610 g/mL

Densidad = Masa . → V = 100g = 84mL Densidad HCl = 1.19 g/mL
Volumen 1.19 g/mL

0.99 mol = X . M = 11.78 M
84 mL 1000 mL

Mc x Vc = Mo x Vd→ 11.78 M x Vc = 0.1 M x 250 mL
V = 2.1 mL

Experimento N°3:

Tabla N°3

Tabla N°4
* Cálculos de densidad:
Densidad NaCl:
d = 9,9826 g / 10 mL → d = 0.99826 g/mL
Densidad HCl:d = 9.9898 g /10 mL → d = 0.99898 g/mL

* Cálculos de molaridad
Molaridad NaCl:
Moles NaCl = 1.46 g / 58.4427 g/mol → 0.025 mol de NaCl
M = 0.025 mol / 0.25 L → M = 0.1
MolaridadHCl:
Moles HCl = 2.499 g / 36.4610 g/mol → 0.073 mol de HCl
M = 0.073 mol / 0.25 L → M = 0.292


* Cálculos de %m/m:

%m/m de NaCl:
d = 0.0075 x %m/m + 0.9967 →...