Laboratorio propiedades coligativas
Páginas: 4 (923 palabras)
Publicado: 16 de noviembre de 2013
Introducción
El análisis químico de un líquido puro y de una disolución cuyo disolvente es ese líquido, revela que la presencia de un soluto no volátil provoca cambios en el comportamiento dellíquido. Tales cambios reciben el nombre de propiedades coligativas.
Los cambios de comportamiento del disolvente por la presencia de un soluto no volátil se deben únicamente del número de partículasdispersas y no dependen de la naturaleza del soluto.
La temperatura de ebullición es la propiedad coligativa que corresponde a la elevación del punto de ebullición de un líquido provocada por lapresencia de un soluto no volátil.
Un líquido entra en ebullición cuando ocurre la formación de un gran numero de burbujas de vapor que suben a la superficie. Esto sucede cuando la presión de vapordel líquido es mayor que la presión atmosférica.
Otra propiedad coligativa que indica el descenso del punto de congelación de un líquido, provocado por la presencia de un soluto no volátil es latemperatura de congelación.
La adición de un soluto disminuye la presión de vapor del líquido, en consecuencia, la temperatura de ebullición del líquido aumenta y la de congelación disminuye.Objetivos
-Descubrir mediante la práctica, dos de las propiedades coligativas de una disolución, estas son el punto ebullición y el puntode congelación.
- Comprender cuales son las diferenciasentre las dos propiedades coligativas estudiadas.
Hipótesis
Laboratorio 1
-Veremos como al agregar soluto (KCl) al disolvente (H2O) el punto de ebullición aumenta.
Laboratorio 2:-Experimentaremos la variación en la temperatura del punto de congelación al aumentar la cantidad de sal en la solución.
Diseño experimental
Materiales laboratorio 1
Instrumentos devidrio
-Dos vasos precipitados de 250 mL
Instrumentos de medición
-Termómetro
Reactivos
-Cloruro de Potasio
Otros instrumentos
-Delantal
-Mechero
-Trípode
-Rejilla
-Balanza
Materiales...
El análisis químico de un líquido puro y de una disolución cuyo disolvente es ese líquido, revela que la presencia de un soluto no volátil provoca cambios en el comportamiento dellíquido. Tales cambios reciben el nombre de propiedades coligativas.
Los cambios de comportamiento del disolvente por la presencia de un soluto no volátil se deben únicamente del número de partículasdispersas y no dependen de la naturaleza del soluto.
La temperatura de ebullición es la propiedad coligativa que corresponde a la elevación del punto de ebullición de un líquido provocada por lapresencia de un soluto no volátil.
Un líquido entra en ebullición cuando ocurre la formación de un gran numero de burbujas de vapor que suben a la superficie. Esto sucede cuando la presión de vapordel líquido es mayor que la presión atmosférica.
Otra propiedad coligativa que indica el descenso del punto de congelación de un líquido, provocado por la presencia de un soluto no volátil es latemperatura de congelación.
La adición de un soluto disminuye la presión de vapor del líquido, en consecuencia, la temperatura de ebullición del líquido aumenta y la de congelación disminuye.Objetivos
-Descubrir mediante la práctica, dos de las propiedades coligativas de una disolución, estas son el punto ebullición y el puntode congelación.
- Comprender cuales son las diferenciasentre las dos propiedades coligativas estudiadas.
Hipótesis
Laboratorio 1
-Veremos como al agregar soluto (KCl) al disolvente (H2O) el punto de ebullición aumenta.
Laboratorio 2:-Experimentaremos la variación en la temperatura del punto de congelación al aumentar la cantidad de sal en la solución.
Diseño experimental
Materiales laboratorio 1
Instrumentos devidrio
-Dos vasos precipitados de 250 mL
Instrumentos de medición
-Termómetro
Reactivos
-Cloruro de Potasio
Otros instrumentos
-Delantal
-Mechero
-Trípode
-Rejilla
-Balanza
Materiales...
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