Laboratorio propiedades coligativas

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PROPIEDADES COLIGATIVAS
Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto (sustancia que se disuelve un compuesto químico determinado) en una cantidad determinada de disolvente o solvente ( sustancia en la cual se disuelve un soluto).

PROPIEDADES
Las soluciones que contienen solutos no volátiles  El descenso de la presión de vapordel solvente  El descenso del punto de congelación  El aumento del punto de ebullición  La presión osmótica

ESTAS SE SUBDIVIDEN EN:
a.

b.

No electrolitos el soluto permanece en forma molecular sin carga, y no presenta tendencia a la disociación en iones de carga eléctrica. Electrolitos el soluto se disocia en mayor o menor proporción en iones, incrementando así el numero de partículasen solución

DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
Presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida El descenso de la presión de vapor de una solución esta dada por la ley de Raoult: el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto

Según la ley de Raoult

X1+ X2=1

DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACION
El descenso crioscopico o descenso del punto de congelacion sólo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, ión es la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro. la magnitud del es independiente de la naturaleza de este último. Cualquiersoluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto ΔTc= Tc(solventen puro) – Tc(solucion)

DISOLUSIONES DILUIDAS DE NO ELECTROLITOS
Ley de Raoult del descenso crioscópico para el caso del descenso crioscópico de disoluciones diluidas con solutos que no se disocian, es decir, no electrolitos. La ecuación de dicha ley es: ΔTc= kf · m ΔTc= diferencia entre la temperatura de congelación deldisolvente puro y la temperatura de congelación de la disolución. kf = constante crioscópica,(característica del disolvente). m = molalidad del soluto

Descenso crioscópico experimentado por una disolución acuosa de etanol en función de la molalidad, donde se observa la curva experimental en rojo y la recta que se obtiene de aplicar la ecuación de Raoult en azul, y que, en el caso del etanol, esválida hasta concentraciones de aproximadamente 3 molal.

PARA HALLAR EL PESO MOLECULAR
Unos de las aplicaciones del descenso del punto de congelación de las soluciones , es el calculo del peso molecular de soluciones no volátiles

DISOLUCIONES DILUIDAS DE ELECTROLITOS
Las anomalías descubiertas por van 't Hoff que eran excepcionalmente elevadas en el caso de muchos electrolitos, lecondujeron a introducir el llamado factor de van't Hoff. Se trata de un factor empírico simbolizado por i, (cociente entre el valor experimental de la propiedad coligativa media y el valor teórico que se deduce de las ecuaciones de Raoult).

De esta forma, la nueva ecuación para el descenso crioscópico tomó la siguiente forma:

ΔTc= i· kf · m

El factor i fue explicado por Arrhenius cuandodesarrolló la teoría de la disociación electrolítica, según la cual las moléculas de los electrolitos se disocian en mayor o menor extensión en iones cargados eléctricamente, capaces de transportar la corriente eléctrica, existiendo un equilibrio entre las moléculas no disociadas y los iones. Por tanto, en disolución hay más partículas que las que se han disuelto, ya que estas se rompen, se disocian,en partes más pequeñas.

Descenso crioscópico experimentado por una disolución acuosa de cloruro de calcio en función de la molalidad

DILUCIONES REALES
La formula de raoult del descenso crioscopico solo da valores iguales a los experimentales cuando las disoluciones son muy diluidas. Para la aplicarla a disoluciones reales, donde la concentraciones mayor, hay que usar una ecuación que se...
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