Laboratorio Propiedades Físicas

|[pic] |Facultad de Ciencias Naturales e Ingeniería |
| |Departamento de Ciencias Básicas |
| |Química general || |Guía de laboratorio N°3. Propiedades físicas. |


1. INTRODUCCIÓN

Todas las sustancias se caracterizan por tener unas propiedades únicas, lo que permiten diferenciarlas entre sí. Las propiedades físicas se pueden medir y en el proceso no cambia la composición de la sustancia. Estas propiedades pueden ser elcolor, olor, sabor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, capacidad calorífica, entre otros.

2. OBJETIVOS

- Determinar el punto de fusión del tiosulfato de sodio pentahidratado.
- Determinar el punto de ebullición del agua.
- Determinar la densidad de un sólido.
- Observar el fenómeno de sublimación.
- Determinar la dureza de una fruta.
- Identificar por medio del puntode ebullición y la densidad una muestra “desconocida”.

3. TRABAJO DE CONSULTA Y DE PREPARACION DE LAS ACTIVIDADES EXPERIMENTALES.

3.1. ¿Qué son las propiedades intensivas y extensivas?
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3.2. Defina punto de fusión.
• Temperatura a la cual un sólido cambia a líquido. En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por laadición de calor se detiene hasta que la fusión es completa.
• Los puntos de fusión se han medido a una presión de 105 pascales (1 atm), por lo general 1 atm de aire. (La solubilidad del aire en el líquido es un factor que complica las mediciones de precisión.) Al fundirse, todas las sustancias absorben calor y la mayor parte de dilatan; en consecuencia, un aumento en la presión normalmenteeleva el punto de fusión. Algunas sustancias, de las cuales el agua es el ejemplo más notable, se contraen al fundirse; así, al aplicar presión al hielo a 0ºC (32ºF), se provoca su fusión. Para producir cambios significativos en el punto de fusión se requieren grandes cambios en la presión.
• En soluciones de dos o más componentes el proceso de fusión ocurre normalmente dentro de un intervalo detemperaturas y se hace una distinción entre el punto de fusión, la temperatura a la que aparece la primera traza de líquido y el punto de congelamiento, es decir, la temperatura más alta a la que desaparece la última traza de sólido, o, en forma equivalente, si se está enfriando en vez de calentar, la temperatura a la que aparece la primera traza de sólido.
• El punto de fusión es unapropiedad intensiva.
3.3. Defina punto de ebullición y su relación con la presión atmosférica.
• Temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.• El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión. Para las sustancias que hierven en el intervalo de la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto deebullición con la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con la temperatura es de aproximadamente 0.3º/kPa o 0.04º/mm Hg (donde la presión es aproximadamente de una atmósfera).
• El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase...