laboratorio quimica analisis volumetrico y ley de los gases

INTRODUCCIÓN En esta práctica de laboratorio realizare el experimento para comprobar el tema de las leyes de los gases y la preparación de soluciones por el análisis volumétrico en donde son indispensables en la ley de los gases la temperatura, la presión y el volumen y en cuanto a la preparación de soluciones con suma importanciala medición de cantidades exactas, métodos e instrumentos utilizados en la práctica a realizarse. Con esto mismo se busca fortalecer los conocimientos sobre las leyes de los gases y soluciones ya vistos antes en clases, primero para reforzar estos conocimientos aparte de verlos en forma oral en clase.
Las reacciones de ácido base son reacciones de equilibrio homogéneo(neutralización) entre los iones que se producen al estar en contacto con un ácido en una base, obteniéndose una sal más agua. Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio, así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayores los problemas relacionados en la estequiometria, una de ellas es la normalidad que se definen como el número de equivalentes de soluto por un litro de solución. Latitulación Acido-base se utiliza de manera sistemática, prácticamente en todos los campos de la química. Las titulaciones y neutralizaciones se emplean ampliamente para determinar la concentración de analitos que por sí mismo son Acido-Base.
Y en cambio la ley de los gases empieza al darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en unsistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. En el siguiente informe se podrá observa un poco más acerca de esto temas en una práctica sencilla.
MARCO TEORICO
LEY DE LOS GASES
Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, elvolumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyesanteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables constantes.
Conceptos generales:
La Temperatura: es una propiedad de la materia que está relacionada con la sensación de calor o frío que se siente en contacto con ella. Cuando tocamos un cuerpo que está a menos temperatura que el nuestro sentimos una sensación de frío, y alrevés de calor. Sin embargo, aunque tengan una estrecha relación, no debemos confundir la temperatura con el calor. Cuando dos cuerpos, que se encuentran a distinta temperatura, se ponen en contacto, se produce una transferencia de energía, en forma de calor, desde el cuerpo caliente al frío, esto ocurre hasta que las temperaturas de ambos cuerpos se igualan. En este sentido, la temperatura es unindicador de la dirección que toma la energía en su tránsito de unos cuerpos a otros.
El volumen: es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo y, como tal, tiene una amplia aplicación en Química.
La presión de un gas: es explicada como el resultado macroscópico de las fuerzas implicadas por las colisiones de las moléculas del gas con las paredes del contenedor. La presiónpuede definirse por lo tanto haciendo referencia a las propiedades microscópicas del gas:
Para un gas ideal con N moléculas, cada una de masa m y moviéndose con una velocidad aleatoria promedio vemos contenido en un volumen cúbico V las partículas del gas impactan con las paredes del recipiente de una manera que puede calcularse de manera estadística intercambiando momento lineal con las paredes...