laboratorio quimica inorganica practica n1

Universidad Pedagógica y Tecnológica de Colombia
Facultad de Educación
Ciencias Naturales y Educación Ambiental
Química Inorgánica

ESTUDIO DE ALGUNOS ELEMENTOS QUIMICOS

Práctica N° 1

Introducción
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer unorden específico agrupando elementos.
Las familias químicas se encuentran organizadas en forma vertical, en los llamados grupos. Si se conocen dos elementos de una familia, es posible obtener información cualitativa de todo el grupo.
Igualmente es posible distinguir los cambios del carácter metálico en un período o en un grupo, lo cual es observable por las propiedades físicas de los elementosy de propiedades químicas como la acidez o basicidad de los compuestos formados.

Objetivo
Observar e identificar los elementos químicos de algunas familias de la tabla periódica con base en las propiedades físicas y químicas

Materiales
12 tubos de ensayo con tapones
2 vasos de 50 ml
1 gradilla
1 espátula
1 pinzas para crisol
1 pinza para tubo de ensayo
1 vidrio de reloj
1cuchara de combustión
1 varilla agitadora
1 mechero
Papel Universal

Reactivos
Sodio (Na)
Potasio (K)
Magnesio (Mg)
Calcio (Ca)
Fosforo (P)
Azufre (S)
Peróxido de hidrogeno (H2O2)
Oxido de Manganeso (MnO2(s))

Procedimiento

Nota:
Tenga en cuenta que usted puede manipular cualquier sustancia sin ningún peligro, siempre y cuando conserve las normas de seguridadapropiadas. Trabaje despacio y ordenadamente, sin afanes, pues este es causa de muchos accidentes en el laboratorio. Observe cuidadosamente y anote los resultados obtenidos y, en general, todo aquello que en la práctica le llame la atención.

¡Póngase las gafas de seguridad y úselas durante toda la práctica!

1. Reactividad frente al agua

a) Observe detenidamente los frascos que contienenel sodio y el potasio. Tenga en cuenta los cuidados que debe tener al manipular estos elementos.
Aliste el vidrio de reloj y el vaso de precipitados. Agregue 10 ml de agua al vaso de precipitados. Introduzca un pedazo de papel indicador al agua.
Anote las observaciones realizadas.
Con la espátula limpia y seca extraiga una pequeña porción (previamente preparado por el monitor) de sodio yllévelo al vidrio de reloj, que debe estar completamente seco. Adiciónelo sobre el agua que hay en el vaso de precipitados. Observe y anote.
Tome el pH de la solución, tomando una pequeña cantidad con la punta de la varilla de agitación y probándolo en un vidrio reloj con el papel indicador universal. Anote.

Proceda, en forma similar a lo anterior, pero ahora con el potasio.

Observedetenidamente los frascos que contienen el magnesio y el calcio. Tenga en cuenta los cuidados que debe tener al manipular estos elementos.
Adicione al vaso 10 ml de agua. Pruebe el agua con el papel indicador. Observe y anote.
Limpie con papel de lija la superficie de una lámina de magnesio e introdúzcala en el agua. Pruebe la solución con papel indicador. Observe y anote.
Si no observa algunareacción entre el magnesio y el agua, retire el Mg y caliente el agua hasta ebullición. Después introduzca el magnesio. Pruebe la solución con papel indicador. Observe y anote.

Proceda de igual manera pero ahora con el calcio.

c) Repase las fichas de seguridad en los frascos que contienen los elementos
Fósforo, azufre. Observe y anote.

¡Realice estas actividades sólo si el profesor estápresente y lo permite!

UNA OBSERVACIÓN ESPECIAL CON EL FÓSFORO

PRECAUCION: ¡No deje que entre en contacto con su piel!
Sobre un vidrio de reloj saque una pequeña porción de fósforo y observe lo que ocurre.
¡Cuide no respirar los vapores! Introdúzcalo en un tubo de ensayo con agua. Lleve el agua hasta ebullición. Observe y anote. Tape el tubo con un corcho cuando de este dejen de salir...