laboratorio redox

PRÁCTICA Nº 7

Reacciones Redox

ÍNDICE
Introducción

4

Objetivos

5

Principios Teóricos
Reacción Redox
Oxidación
Reducción

6
6
7
7

Detalles Experimentales
Materiales y Reactivos
Procedimientos

14
14
15

Conclusiones

36

Bibliografía

37

Apéndice

38

3

PRÁCTICA Nº 7

Reacciones Redox

INTRODUCCIÓN
El término Redox proviene de reducción -oxidación. Estas reacciones
forman una parte importante del mundo que nos rodea. Asimismo, la
mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de
minerales por procesos de oxidación o de reducción.
Existe un grupo grande de reacciones que implican la transferencia de
electrones de forma evidente, y otras de forma sutil. A este grupo se le
conoce como reacciones deoxidación-reducción. Por ejemplo,
a) Co + Ni2+ ⇄ Co2+ +Ni
Este es un ejemplo de reacción de óxido-reducción, donde la característica
de transferencia electrónica es clara, mientras que:
b) Fe2O3 + 2CO ⇄2Fe + 3CO2
es también una reacción de óxido-reducción, pero aquí es evidente la
transferencia de oxígeno.
c) N2 + bacterias fijadoras de N2 ⇄ 2NH3
Aquí también tenemos una reacción deóxido-reducción, pero en este caso
es evidente que la transferencia es de hidrógenos

4

PRÁCTICA Nº 7

Reacciones Redox

OBJETIVOS
• Que el alumno comprenda los conceptos de oxidación y reducción,
así como la relación indispensable que hay entre ellos.
• Saber reconocer de manera cualitativa las reacciones Redox
mediante la observación de sus propiedades físicas (color, formación
de unprecipitado, desprendimiento de un gas, etc.
• Balancear por métodos químicos reacciones de óxido – reducción
(número de oxidación e ión electrón).
• Reconocer en una reacción Redox el agente oxidante y agente
reductor de acuerdo a los cambios físicos observados.

5

PRÁCTICA Nº 7

Reacciones Redox

PRINCIPIOS TEÓRICOS
REACCIÓN REDOX
Mientras que las reacciones ácido-base se caracterizanpor un proceso de transferencia
de protones, las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran
como reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-reducción
forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de
combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos. Asimismo, la
mayoría de los elementosmetálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales
por procesos de oxidación o de reducción.
Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que
todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso. Considere, por ejemplo, la
formación de óxido de calcio (CaO) a partir de calcio y oxígeno:
2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s)
El óxido de calcio (CaO) es uncompuesto iónico formado por iones Ca2+ y O2-. En esta
reacción, dos átomos de Ca ceden o transfieren cuatro electrones a dos átomos de O (en
el O2). Por conveniencia, este proceso se visualiza como dos etapas, una implica la
pérdida de cuatro electrones por los dos átomos de Ca, y la otra, la ganancia de los
cuatro electrones por una molécula de O2:
2Ca → Ca2+ + 4eO2 + 4e- → 2O2Cada una deestas etapas se denomina semireacción, y explícitamente muestra los
electrones transferidos en la reacción redox. La suma de las semireacciones produce la
reacción global:
2Ca + O2 + 4e - → 2Ca2+ + 2O2- + 4eo, si se cancelan los electrones que aparecen en ambos lados de la ecuación,
2Ca + O 2 → 2Ca2+ + 2O2Por último, los iones Ca2+ y O2- se combinan para formar CaO:
2Ca2++ 2O2- → 2CaO
Porconvenio, no se muestran las cargas en la fórmula de un compuesto iónico, por lo
que el óxido de calcio normalmente se representa como CaO y no como Ca2+ O2.

6

PRÁCTICA Nº 7

Reacciones Redox

El término reacción de OXIDACIÓN se refiere a la semirreacción que implica la pérdida
de electrones, lo que origina un aumento en el número de oxidación. Antiguamente, los
químicos empleaban el...