PR CTICA DE LABORATORIO 9 REDOX

2015

VALORACIONES
REDOX
PRÁCTICA DE LABORATORIO 9
MAITE DIEZ

PRÁCTICA DE LABORATORIO 9→
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VALORACIONES REDOX

INTRODUCCIÓN:

En esta práctica realizaremos diferentes valoraciones de reducción-oxidación con compuestos
variados.
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OBJETIVOS:

Saber hacer una valoración Redox y sus cálculos necesarios. Saber realizar las disoluciones
necesarias para llevar a cabo la valoración.
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FUNDAMENTOSTEÓRICOS: REACCIONES OXIDACCIÓN-REDUCCIÓN

Las valoraciones redox son un método analítico muy usado en los laboratorios ya que permite
conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante
o reductor.
Principales estados de oxidación→ Todos los elementos en estado neutro tienen E.O. = 0. El
oxígeno (O) en óxidos, ácidos y sales oxácidas tiene E.O. = –2. Elhidrógeno (H) tiene E.O. = –1
en los hidruros metálicos y +1 en el resto de los casos que son la mayoría. Los metales
formando parte de moléculas tienen E.O. positivos
Cálculo de estado de oxidación (E.O.) → La suma de los E.O. de una molécula neutra es
siempre 0 y de un ion es igual a su carga eléctrica.
 OXIDACIÓN: Pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación).
 REDUCCIÓN: Ganancia deelectrones (o disminución en el número de oxidación).
Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción. Cada
una de estas reacciones se denomina semirreacción.
 OXIDANTE: Es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que ésta se reduce, según el
concepto clásico, es una sustancia que gana oxígenos.
 REDUCTOR: Es la sustancia capaz de reducir a otra, con lo queésta se oxida, según el
concepto clásico, es una sustancia que pierde oxígenos.
 NÚMERO DE OXIDACIÓN: es el número de electrones que un elemento ponen en juego al
combinarse (al formar los compuestos): Elementos (de la tabla periódica) tienen nº de
oxidación 0→
metales 1 Hidrógeno: con
no metales 1+


Metales: nº de oxidación= valencia (actuando en positivo)
Hidruro: nº oxidación= valencianegativa
 No metales Oxácidos: valencia del no metal positiva
Sales: valencia del no metal positiva+ valencia metal positiva
 Oxígeno: nº oxidación 2- (menos peróxidos)

 VALORACIONES REDOX:
Es similar a la valoración ácido base. Hay que determinar el número de moles de especie
oxidante y reductora que reaccionan entre sí. Las valoraciones redox son autoindicadoras,
tienen distinto color comoespecie oxidante y reductora.
N(Normalidad) = M(Molaridad) *Val. Quim (nº electrones puestos en juego en la semirreacción).

Nóxid + Vóxid = Nreduc + Vreduc
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MATERIAL:

1. MATERIAL:
Soporte+ nuez + pinzas
Bureta
2 disoluciones (ácido y base)

2 vasos de precipitado
1 embudo
1 pipeta

2. MONTAJE:

3. PRECAUCIONES:
Hay que tener cuidado al llenar la segunda bureta con las sustancia valorante, ya queal
enrasar la bureta puede que vertamos un poco de esta sustancia en el vaso de precipitado con
las sustancia a valorar, lo que provocará un error en los resultados. Así que hay que cambiar
ese vaso de precipitado por otro. También se debe tener cuidado cuando gastemos toda el
contenido de una bureta, ya que el nivel de la disolución no debe bajar hasta el final, sólo
hasta la marca de 0 ml.
Lamayoría de las valoraciones ácido-base son permanganometrías, por lo que se utiliza como
sustancia valorante el permanganato potásico, por lo que hay que tener en cuenta que se
oxida muy rápido. Así que la disolución que hagamos de KMnO4 la tendremos que utilizar ese
mismo día, ya que para el día siguiente estará oxidada.
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PROCEDIMIENTOS:

El procedimiento de una valoración ácido-base y unavaloración reducción-oxidación es
prácticamente el mimo.

Primero se realiza la disolución con la sustancia valorante, ya sea permanganato potásico o
nitrato de plata, y con esta disolución se carga la bureta y se enrasa. Luego se coge el volumen
deseado de la sustancia a valorar o disolución problema, y se vierte en un vaso de precipitado.
Se abre la bureta y se deja que gota por gota caigan en el...