INFORME DE LABORATORIO QUIMICA REACCION REDOX

MARCO TEORICO
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). Las reacciones redox forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde lacombustión de combustibles fósiles hasta la acción de blanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones sucedan en medio acuoso. Considere la formación del óxido de magnesio(MgO) a partir del magnesio y el oxígeno 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) El óxido de magnesio (MgO) es un compuesto iónico formado por iones Mg2+ y O2-. En esta reacción, dos átomos de Mg ceden o transfieren cuatro electrones a dos átomos de O (en el O2). Por conveniencia, este proceso se visualiza como en dos etapas, una implica la pérdida de cuatro electrones por los átomos de Mg, y la otra, la ganancia delos cuatro electrones por la molécula de O2: 2Mg → 2Mg2+ + 4eO2 + 4e- → 2O2- Cada una de estas etapas de denominan semireacción, y explícitamente muestra los electrones transferidos en la reacción redox. La suma de las semireacciones produce la reacción global: 2Mg + O2 + 4e- → 2Mg2+ + 4e- + 2O2- O si se cancelan los electrones que aparecen en ambos lados de la ecuación, 2Mg + O2 → 2Mg2+ + 2O2-Por último, los iones Mg2+ + O2- se combinan para formar MgO: PRÁCTICA Nº 7 Reacciones REDOX 4 2Mg2+ + 2O2- → 2MgO El término reacción de oxidación se refiere a la semireacción que implica la pérdida de electrones donde el donador de electrones es el agente reductor. Una reacción de reducción es una semireacción que implica una ganancia de electrones donde el aceptor es el agente oxidante.EQUIVALENTE – GRAMO DE UNA REACCIÓN REDOX El peso de 1 eq-g se calcula dividiendo el peso molecular de la sustancia entre el cambio de estado de oxidación del mismo producto de la reacción. BALANCE DE ECUACIONES Todo proceso redox requiere del balanceo estequiométrico de los componentes de las semireacciones para la oxidación y reducción. Para reacciones en medio acuoso, generalmente se añaden ioneshidrógeno (H+ ), hidroxilo (OH− ), o moléculas de agua, y electrones para compensar los cambios en los números de oxidación. El método de balanceo empleado será el Método del ion electrón.

MATERIALES Y EQUIPOS
12 tubos de ensayo
Una gradilla un churrusco
Una pipeta
Un Pipeteador
Una pinza para tubo de ensayo
REACTIVOS
Zn metálico
Cobre metálico
Limadura de hierro
Ácido clorhídrico concentrado
Ácidosulfúrico concentrado
Ácido nítrico concentrado
Ácido sulfúrico al 10%
Sulfato de cobre al 0,5%
Sulfato de hierro al 0,01%
Permanganato de potasio al 0,1%
Ti cianato de potasio
Peróxido de hidrogeno al 30%
Sulfito de sodio al 10%
Hidróxido de sodio al 1%
METODOLOGIA
Colocar en una gradilla 5 tubos de ensayo limpio, numéralos y agregar un ml de HCl concentrado, H2CO4 concentrado, HNO3 concentradoy metales en granallas y realizar las siguientes reacciones químicas
Zn+HCl
Cu+HCl
Fe+HCl
Cu+HCl
Cu+HNO3
Observar en cuál de esas reacciones hay desprendimiento de gas
Desplazamiento de un ion en soluciones por un elemento
En dos tubos de ensayo limpio, numerarlos y agregar 3 ml de solución de CuSO4 al 0,5% y trozos de metales, realizar las siguientes reacciones químicas.
CuSO4+Fe
CuSO4+Zn
Encada caso observar el cambio y balancear las ecuaciones de acuerdo al producto
Agentes oxidantes comunes
En 5 tubos de ensayo limpio, rotular ya agregar 4 ml de solución de FeSO4 al 2%, al primer tubo añadir 3 gotas H2CO4 al 10% y tres gotas de NaOH AL 1%, al cuarto tubo, agitar en cada caso y añadir 5 gotas en orden de cada una de las siguientes soluciones, de KMnO4, H202 Na2SO3,Y K2CrO4 en...