laboratorio sobre PREPARACIÓN, TITULACIÓN Y DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES”

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Universidad Tecnológica de Panamá
Centro Regional de Coclé
Facultad de Ingeniería Industrial
Lic. En Ingeniería Industrial
II Semestre
Informe de Laboratorio #6 de Química General
“PREPARACIÓN, TITULACIÓN Y DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES”
Integrantes:
Susana Bernal 2-731-1867
Ariel Alonso 8-871-559
Grupo: 6II111
Profesora:
EyrisBonilla
Fecha de entrega:
22 de septiembre de 2014
INTRODUCCIÓN
Objetivo:
Calcular la cantidad de sustancia para preparar soluciones de diferentes concentraciones.
Calcular el %(m/m, m/v, M, m, N y X de una solución conociendo la masa de soluto presente en una cantidad dada de solvente.
Utilizar la técnica de titulación, para valorar una solución de concentración desconocida utilizando unasolución estándar.
Desarrollar destreza en el uso de la bureta y el instrumento adecuado en un proceso de titulación de ácido- base.
Determinar la concentración de acido acético contenido en una muestra de vinagre.
Materiales:
Balanza
Embudo corriente
Policial
Matraz Erlenmeyer de 250ml
Matraz volumétrico 100 ml
Botella lavadora
Bureta 50 ml
Pipeta serológica 10 ml
Reactivos:
NAOHsólido
Fenolftaleína
Solución estándar HCL 0,1M
Vinagre.
Análisis y resultados
II Parte: DETERMINACIÓNDE LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DESCONOCIDA MEDIANTE TITULACIÓN
194183095250000Tomamos una alícuota de 10 ml del estándar de HCL 0,1M proporcionada por el profesor y lo colocamos en un matraz Erlenmeyer de 250 ml, le añadimos 3 gotas de indicador fenolftaleína.AÑADIENDOLE LAS 3 GOTAS DE FENOLFTALEÍNA
Procedimos a llenar una bureta de 50 ml con la solución de NaOH que nosotros preparamos de acuerdo a las indicaciones de la profesora. evitamos el contacto físico con la solución.
Aseguramos eliminar las burbujas y anotamos el volumen inicial de la bureta. En la tabla n0 1
113157022161500360616522923500
SOLUCIÓN PARA AGREGAR A LA BURETAPREPARANDO LA BURETA
Procedimos a titular la solución estándar de HCL 0,1M con la solución de NaOH, agregando gota a gota NaOH sobre la solución de HCL hasta que esta última presente el cambio de color indicado.
318706594615006057909461500
Anotamos el volumen final de la solución de NaOH en la bureta en la tabla n01.
Repetimos todo el procedimiento con otra muestra de10 ml de estándar de HCL 0,1 M.
RESULTADO
Tabla n01 titulación de NaOHMuestra 1 Muestra 2
1 Volumen de HCL 0,1M (Va) 10 ml 10 ml
2 Lectura final de la bureta 39 ml 33 ml
3 Lectura inicial de la bureta 50 ml 50 ml
4 Volumen de NaOH utilizado(vb) 11 ml 17 ml
CÁLCULOS:
Titulación de NaOH1 Volumen promedio de NaOH utilizado 14 ml
2 Molaridad de NaOH (mol/ litro) 0,35mol/l
III Parte:DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO PRESENTE EN UNA MUESTRA DE VINAGRE.
Utilizamos exactamente el mismo procedimiento de la segunda parte, empleando 5 ml de vinagre, en lugar de los 10 ml de la solución de HCL0, 1 M. anotamos su resultado en la tabla n02.
RESULTADOS
Tabla n02 titulación de vinagre
Muestra 1 Muestra 2
1 Volumen de vinagre utilizado(va) 5 ml 5 ml
2 Lectura finalde la bureta(vf) 30 ml 42 ml
3 Lectura inicial de la bureta 50 ml 50 ml
4 Volumen de NaOH utilizado(vb) 20 ml 8 ml
CÁLCULOS:
Titulación de vinagre
1 Volumen promedio de NaOH utilizado 14 ml
2 molaridad del vinagre( mol/ litro) 0,067 M
3 Gramos de acido acético 4g
4 Porcentaje en peso de acido acético presente en el vinagre 4%
CUESTIONARIO
mencione tres campos en los procedimientos detitulación puede tener aplicación práctica, Explique.
Producción de alimentos. Para la determinación de la acidez de los alimentos.
Producción de combustible. Para la determinación del tipo del combustible obtenido, y evitar la mala inyección en autos equivocados.
Producción de medicamentos. Para la determinación de concentración de sustancias que forman parte de la medicina para evitar...