laboratorio termodinamica falta de algunos datos

OBJETIVOS.

OBJETIVOS GENERALES.
Verificar la conservación de energía usando definición de caloría

OBJETIVOS ESPECIFICOS.
Aprender a encontrar las variaciones de temperaturas de dos cuerpos con masas diferentes
Ver físicamente los cambios y propiedades de temperatura.
Aprender a manejar los temas de la termodinámica en un experimento y poder identificarlos


















CONOCIMIENTOSPREVIOS.

Caloría
temperatura.
Ley cero de la termodinámica
Primera ley de termodinámica
Capacidad calorífica

















FUNDAMENTO TEORICO.
Caloría, Se define la caloría como la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua pura en 1 °C (desde 14,5 °C a 15,5 °C), a una presión normal de una atmósfera.
Una caloría (cal) equivale a 4,1868 julios(J), mientras que una kilocaloría (kcal) es 4,1868 kilojulios (kJ).
Temperatura, La temperatura es una propiedad física que se refiere a las nociones comunes de calor o ausencia de calor, sin embargo su significado formal en termodinámica es más complejo. Termodinámicamente se habla de la velocidad promedio o la energía cinética (movimiento) de las partículas de las moléculas, siendo de esta manera, atemperaturas altas, las velocidad de las partículas es alta, en el cero absoluto (0 K) las partículas no tienen movimiento. A menudo el calor o el frío percibido por las personas tiene más que ver con la sensación térmica (ver más abajo), que con la temperatura real. Fundamentalmente, la temperatura es una propiedad que poseen los sistemas físicos a nivel macroscópico, la cual tiene una causa anivel microscópico, que es la energía promedio por la partícula. Y actualmente, al contrario de otras cantidades termodinámicas como el calor o la entropía, cuyas definiciones microscópicas son válidas muy lejos del equilibrio térmico, la temperatura solo puede ser medida en el equilibrio, precisamente porque se define como un promedio.
La temperatura está íntimamente relacionada con la energíainterna y con la entalpía de un sistema: a mayor temperatura mayores serán la energía interna y la entalpía del sistema.
La temperatura es una propiedad intensiva, es decir, que no depende del tamaño del sistema, sino que es una propiedad que le es inherente y no depende ni de la cantidad de sustancia ni del material del que este compuesto.
Ley cero de la termodinámica, El principio cero de latermodinámica es una ley fenomenológica para sistemas que se encuentran en equilibrio térmico. Fue formulado por primera vez por Ralph H. Fowler. Constituye una gran importancia experimental —pues permite construir instrumentos que midan la temperatura de un sistema— pero no lo es tanto para la propia estructura de la teoría termodinámica.
El principio establece que existe una determinada propiedad,denominada temperatura empírica , que es común para todos los estados de equilibrio que se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.
Presentación rigurosa.
Considerando todos los estados de equilibrio accesibles para un sistema termodinámico  y una réplica del mismo, podemos obtener los estados de equilibrio del sistema compuesto  como el conjunto producto:

Estos estados de equilibriocorresponderán a situaciones en las que los dos sistemas se encuentran adiabáticamente aislados uno del otro.
Cuando los sistemas se ponen en contacto a través de una pared diatermana, el conjunto de estados de equilibrio a los que los dos sistemas llegan se denominan estados de equilibrio en equilibrio mutuo, y matemáticamente responden con una relación  de tipo reflexiva y simétrica en el conjuntoproducto anterior:

lo que debe verificar la relación transitiva:

Lo que matemáticamente significa que existe una propiedad que es común a entre dos sistemas con un tercero.
Presentación a partir del segundo principio.
Explicando el segundo principio de la termodinámica de una manera muy sencilla.
Sea inicialmente un sistema aislado Σ formado por dos subsistemas Σ1 y Σ2 sea E la energía total...