laboratorio uno de quimica general

I. RESUMEN
El propósito de esta práctica fue determinar concentraciones de soluciones y a partir de estas y otros solutos poder preparar otras soluciones. Lo primero que se realizófue los cálculos mediante las fórmulas de concentración conocidas para poder conocer el volumen, y los gramos que se ocuparon. Se prosiguióalavar cuidadosamente los materiales a utilizar en la práctica, luego se pesóuno a uno los diferentes reactivos (NaCl, KI, FeCl3), y se colocaron beackers de 100ml. Cada beackercontenía 10ml de agua de grifo.Durante la preparación de cada una de las soluciones se ocupó un balón de aforo de 25ml. Conjuntamente se procedió a rotular cada solución.Asimismo, mediante la ley de la dilución, se prepararon disoluciones hijas de las tres primeras soluciones realizadasanteriormente. Se procedió a efectuar los cálculos, y una vez preparadas las disoluciones se procedió a rotular.
Al final del laboratorio se desecharon las sustancias en sus contenedores respectivos y se dejaron limpios los materiales usados en la práctica y el lugar de trabajo.

II. INTRODUCCIÓN
En esta práctica se abordaron de manera general las disoluciones, realizando varias demostraciones de estas,y tomando en cuenta que las concentraciones utilizadas en cada caso suelen tener una gran importancia en el laboratorio e incluso la vida cotidiana.
Esta práctica nos llevó a tomar la importancia del tema en nuestra carrera porque con ella pudimos comprender el comportamiento de las soluciones y sus concentraciones, aplicando en el laboratorio los conocimientos abordados en el aula de clases.
Lateoría sobre soluciones y concentraciones tiene aplicabilidad, incluso, en la vida diaria, desde la preparación de bebidas (café caliente, refrescos naturales y artificiales, etc.), la elaboración de soluciones con detergente y agua; disolver pinturaen diluyente, entre otras.
Además, continuamos practicando las normas y reglas de manipulación de materiales y reactivos del laboratorio, gracias aque en esta practica trabajamos con soluciones que al frotarse en zonas sensibles, pueden dañar el tejido humano.

III. OBJETIVOS

General
Preparar de manera experimental soluciones y determinar sus concentraciones.
Específicos
Preparar soluciones aplicando cantidades específicas de solvente y soluto.
Preparar, mediante la ley de la dilución, disoluciones hijas de las soluciones realizadasoriginalmente.
Calcularla concentración de las diferentes soluciones preparadas.

















IV. MARCO TEÓRICO
En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, la cual a nivel molecular o iónico de dos o más especies químicas no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución estáformada por un soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente cómo la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución y en la cual se disuelve el soluto. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad, la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal. Una disolución puede estar formadapor uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración. (Yermo & Parres, 2003)

En una disolución se reconocen dos tipos de componentes: el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que seencuentra en menor cantidad.

El concepto ¨concentración¨ se entiende por la cantidad de soluto contenida en una cantidad del solvente o de la disolución. Los criterios para expresar cuantitativamente una concentración son, principalmente, masa, volumen y cantidad de materia (moles). (Díaz, 2003)
En el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en...