Laboratorio Van Der Waals

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS

Fisicoquímica y Operaciones Unitarias
TP-213U
TEMA:
Primer Informe de Laboratorio
“Estudio de los gases ideales y reales”
PROFESOR:
Ing. Hernán Parra Osorio
INTEGRANTES:

Rojas Pajuelo, Fresia 20094556B
Rojas Ramos,Edinson 20082687JSaavedra Farfan,Steve 20101144B
Sanchez Perez, Jose 20092190K
Sarapura Coronel, Eduardo 20090448K
Solis Ccama, Alessander 20104070J
Suarez Perez , Walter 20092505A

(Abril– 2012)
Estudio de los gases ideales y realesObjetivos
* Estudio de los gases ideales y reales en dos procesos:
* Isotérmico
* Isocórico

Fundamento teórico
Las leyes de los gases son producto de incontables experimentos que se realizaron sobre las propiedades físicas de los gases durante varios siglos. Cada una de las generalizaciones en cuanto al comportamiento macroscópico de las sustancias gaseosas representa unaetapa importante en la historia de la ciencia. En conjunto, tales generalizaciones han tenido un papel muy destacado en el desarrollo de muchas ideas de la química.
Ley de Boyle-Mariotte

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida atemperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
PV=k
Donde k, es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de laLey; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
P1V1=P2V2
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales particularizada para procesos isotermos.

Ley de Charles y ley de Gay-Lussac

La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, explica las leyes de los gasesideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de laspartículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.
La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula:
V/T=k
Además puede expresarse como:
V1/T1=V2/T2

Ecuación de los gases ideales

Esposible combinar las leyes de Boyle, Charles y Avogadro en una sola ecuación maestra para el comportamiento de los gases:
PV=nRT
Donde R, la constante de proporcionalidad, se denomina constante de los gases. La ecuación, conocida como ecuación del gas ideal, explica la relación entre las cuatro variables P, V, T y n. Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen ytemperatura se puede describir completamente con la ecuación del gas ideal. Las moléculas de un gas ideal no se atraen o se repelen entre sí, y su volumen es despreciable en comparación con el volumen del recipiente que lo contiene. Aunque en la naturaleza no existe un gas ideal, las discrepancias en el comportamiento de los gases reales en márgenes razonables de temperatura y presión no alteran...