Laboratorio N°5 Fic Uni Química

FIC LABORATORIO N°5: DUREZA DEL AGUA, TITULACION, PH
OBJETIVOS PLANTEADOS:
-Determinar de manera experimental los conceptos teóricos de la estequiometria aplicados en la titulación, determinación de PH, determinación de la dureza de varios tipos de agua, de manera cualitativa y cuantitativa
I.Determinación del punto de Equivalencia
Materiales y reactivos:
* 1 bureta
* 1 vasoprecipitado
* 1 Erlenmeyer de 50ml
* Soporte
* 1 Pipeta
* Fenolftaleína
* Solución HCl 10mL
* Solución NaOH (0,1M)

PROCEDIMIENTO
1. Con la ayuda de una pipeta ponemos 10mL de solución de HCl en el Elermeyer.
2. La burta colocamos en el soporte.
3. Llenamos nivelando la bureta con en NaOH(0.1M)
4. El en Elermeyer que contiene HCl ponemos dos o tres gotitasde fenolftaleína.
5. Hacemos gotear gradualmente la solución de NaOH dentro del Elermeyer.

Observación:
Cuando de goteamos la solución de HCl con NaOH (agitándolo delida y continuamente), llega un momento en que la solución que era medio transparente, se pone de color rosado claro. Al estado como se pone en este momento lo llamamos “Punto de equivalencia”.

Datos:

HCl | 10ml |NaOH 0.1M | Vexp = 1ml |
Gotas de fenolftaleina | 3 gotas |

Tratamiento de datos:
Por estequiometria y pesos equivalentes:
#Eq.NaOH = #Eq.HCl
VNaOHMNaOHθNAOH=VHClMHClθHCl

1mLx0.1Mx1=10mLxMx1
MHCl=0.01M

CONCLUSIONES:
* El color rosado palido o rojo grosella que se puso la solución es producto de exceso de NaOH, es así como se pone la solución con el indicador(fenolftaleína).* Puesto que la reacción de NaOH y Hl es una reacción de neutralización, la solución se neutraliza casi en el instante que se hacer grosella la solucion.

II.Determinación Cualitativa y Cuantitativa de la dureza del agua

2.1Determinacion Cuanlitativa
Materiales y reactivos:
* 8 Tubos de ensayo
* Jabón liquido
* Papel tornasol
* Agua destilada
* Agua de caño
* Aguaablandada
* Agua Hervida


PROCEDIMEINTO:
1. Ponemos las aguas (hervida, destilada, ablandada, caño) en dos tubos de ensayo, cada uno respectivamente.
2. Separamos de cuatro en cuatro los tubos con las aguas, para ello deben ser todas diferente en cada grupo.
3. Echamos 4 gotitas de jabón liquido en los tubos de ensayo.
4. Agitamos cada tubo deensayo unos 10 segundos cada uno.
5. Observamos las diferencia de cada uno.






Observación:
* Se empieza a notar la formación dede espuma en los diferentes tubos de ensayo, y esta espuma es en mayor o menor cantidad dependiendo del tipo de agua.
* También se aprecia la formación de un gel, el cual flota y también en la parte superior del tubo de ensayo.* Se logra notar que existen diferentes tonalidades para los diversos tipos de agua.

1. En el agua de caño se formó una espuma d 0.7cm de altura.
2. En el agua hervida se forma la espuma de altura de 0.9cm de altura.
3. En el agua destilada la espuma formada es de 3.5cm de altura.
4. En el agua hervida se forma espuma de 1.3 cm de altura.


2.2.1DeterminacionCuantitativa
Para esta parte del experimento, usaremos los cuatro sobrantes mencionados. Para ello, con ayuda de tiritas de papel indicador, pondremos por corto tiempo haciendo que se moje todo dentro de cada tubo, se encontró lo siguiente.

Datos:

Tipos de Agua | Medida del pH usando papel tornasol |
Agua de Caño | 8.0 |
Agua Hervida | 7.0 |
Agua Destilada | 7.0 |
Agua Ablandada | 7.5 |Conclusión:
Con este tipo de experimento determinaremos la dureza del agua. El jabon es un compuesto de una larga cadena apolar orgánica y en la parte final es iónico, como por ejemplo sodio (Na), es por ello que es un gran emulsificante, pero pierde esta propiedad cuando esta en aguas duras, pues por un intercambio iónico, ablanda al agua y disminuye la variación de la tensión superficial y...