Laboratorio4

Indicar en el gráfico cuál compuesto es el reactivo límite en la región antes y después del máximo.
En la figura se muestra el gráfico de masa del precipitado versus masa de Pb(NO3)2 & masa deKI.

Figura 11.1 Masa de PbI2(s) versus masas de Pb(NO3)2 y KI
Del gráfico se puede concluír que los reactivos están exactamente en proporción estequiométrica cuando:
Esta relación, expresada encantidades químicas, se transforma en:
(11.2)
y la máxima cantidad de PbI2 obtenida es de 3.50 g (observar en el gráfico).
Estequiométricamente se pueden comprobar los resultados obtenidos a partirdel gráfico. En efecto, la ecuación química balenceada muestra que a /b = 1 /2:
Pb(NO3)2 + 2 KI --> PbI2(s) + 2 KNO3
331 g 2 x 166 g 461 g

En la región del gráfico antes del máximo, elreactivo límite siempre es el Pb(NO3)2; y en la región a la derecha, el reactivo límite siempre es el KI. ¿Cómo demostraría que esta conclusión es cierta?
En el método de Job también se pueden medir otrosparámetros que estén relacionados con la estequiometría de la reacción: altura de un precipitado, cantidad de calor liberado o volumen de un gas.
• Con los datos correspondientes al tubo con la mayorcantidad de precipitado, determinar estequiométricamente el reactivo límite, la masa teórica de precipitado y el rendimiento de la reacción. Mostrar los cálculos respectivos.
• ¿Cómo explica que,eventualmente, obtenga un rendimiento superior al 100%?
• ¿Cómo se pueden minimizar las pérdidas de precipitado durante el proceso de filtración? (Recordar la digestión).
Procedimiento 11.4.2 -Cálculo de la eficiencia o rendimiento
• Con los datos correspondientes al tubo con la mayor cantidad de precipitado, determinar estequiométricamente el reactivo límite, la masa teórica de precipitado y elrendimiento de la reacción. Mostrar los cálculos respectivos.
• ¿Cómo explica que, eventualmente, obtenga un rendimiento superior al 100%?
• ¿Cómo se pueden minimizar las pérdidas de precipitado...