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PRUEBAS DE CARACTERIZACIÓN DE AMINAS
Néstor Iván Ipia Girón.
Juan David Gutiérrez Nieto.

Introducción:
Las amidas son derivados de amoniaco (NH3), donde uno o varios grupos están unidos al átomo de nitrógeno (N) y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas serán primarias, secundarias oterciarias ejemplo:

Amina primaria Amina secundaria Amina terciaria

Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A medida queaumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel.

El punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, esto hace que los puentes de hidrógenoentre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes. Esto hace que el punto de ebullición de las aminas sea más bajo que el de los alcoholes del mismo peso molecular.

Las aminas se comportan como bases. Cuando una amina se disuelve en agua, acepta un protón formando un ión alquil-amonio.

Las aminas se encuentran formando parte de la naturaleza, en los aminoácidos que conforman lasproteínas que son un componente esencial del organismo de los seres vivos. Al degradarse las proteínas se descomponen en distintas aminas, como cadaverina y putrescina entre otras. Las cuales emiten olor desagradable. Es por ello que cuando la carne de aves, pescado y res no es preservada mediante refrigeración, los microorganismos que se encuentran en ella degradan las proteínas en aminas y se produceun olor desagradable.


Objetivos:
Determinar características físicas de algunas aminas.
Analizar características químicas de determinadas aminas.
Diferenciar tipos de aminas en el laboratorio.



Observaciones cálculos y resultados.

Prueba de solubilidad.
Tabla 1. Prueba de solubilidad en H2O.
compuesto
H2O
pH
Observaciones
Capilar 1. Butilamina


14
Presenta solubilidadCapilar 2. Dimetilamina


12
Presenta solubilidad
Capilar 3. Trimetilamina


10
No es soluble



Ensayo del ácido nitroso.
Tabla 2. Ensayo del ácido nitroso
compuesto
Gas generado
Observación de los tubos sometidos a calentamiento.
Tubo 1. Butilamina

Reacciona violentamente, genera calor, humo denso, burbujeo.
Tubo 2. Dimetilamina

Humo denso burbujeo, se puede observarla reacción llevada a cabo.
Tubo 3. anilina

Poco humo, burbujeo.


Pruebas de formación de un ion complejo con el ion férrico
Tabla 3. Pruebas de formación de un ion complejo con el ion férrico.
compuesto
observaciones
Tubo 1. Butilamina
Forma un precipitado rojo oscuro concentrado el cual indica qué hay reacción.
Tubo 2. Trietilamina
Forma precipitado rojizo un poco claro.
Tubo3. amoniaco
Reacciona, forma precipitado rojo oscuro.






Reacción con cloruro de hidrogeno
Tabla 4. Reacción con cloruro de hidrogeno.
compuesto
Observaciones
Muestra 1. Anilina
Reacciona bruscamente, se forma la sal cloruro de amonio de la anilina.
Muestra 2. Trietilamina
El ácido levanta la sal formada, es liviana y la sal es cloruro de la trietilamina.
Muestra 3. amoniacoSe forma una sal la cual es el cloruro de amonio, trata de solubilizarse, forma cristales.



Análisis de resultados.
Prueba de solubilidad:
Con Butilamina. La prueba de solubilidad con butilamina fue positiva además después de adicionar el agua su pH fue de 14. La butilamina al ser amina primaria forma puentes de hidrogeno por esta razón se solubilizo con H2O.

CH3...