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OBJETIVOS
Comprender y evaluar las técnicas volumétricas, su importancia en el diagnóstico ambiental.
Comprender y aplicar el procedimiento de neutralización que se hara con diferentes indicadores ácido – base.

MARCO TEORICO
ANÁLISIS VOLUMÉTRICO.
En el análisis volumétrico se mide el volumen de una disolución de concentración exactamente conocida que se necesita para reaccionar, deforma completa, con el analito (sustancia a analizar). Los métodos volumétricos tienen la misma exactitud que los gravimétricos, pero tienen la ventaja de ser más rápidos y 6 cómodos. Además, la misma naturaleza de estos métodos permite trabajar con muestras más pequeñas o con disoluciones más diluidas.
TABLA DE DATOS Y CALCULOS PRIMERA PARTE.
SUSTANCIA A NORMALIZAR
mEquivalentes
FENOFTALEINA(mL NaOH)
ANARANJADO DE METILO
(mL NaOH)
NORMALIDAD
NaOH - 12,7mL
Bif=
3 gotas de fenoftaleina -

0.098N
HCl - 10mL
HCl= 0.960
3 gotas de fenoftaleina 9.7mL de NaOH
2 gotas de AM
10mL de NaOH

0.096N
CH3COOH - 10mL
Acet= 0.600
3 gotas de fenoftaleina
9.85 mL de NaOH
2 gotas de AM
2.1mL de NaOH

0.060N

BIFTA
C8=96g + H5=5g + K=39.102g + O4=64g =204.23g
HCL

1. Fenol ---> 
Anara ----> 
CH3COOH

2. Fenol ---> 
Anaran ---> 

CALCULOS SEGUNDA PARTE.
Normalidad real de permanganato de potasio.

0.067g= 1meq
Tomamos 0.069 g de oxalato.
1meq ------- 0.067g
X ----------- 0.069g
X =1.03 meq
1.03 meq.oxalato = 1.03 meq de pemanganato de potasio
Se gastaron 10.3mL de permanganato y se tornocolor rosa



Agua Ferrosa.



1) ¿En qué consiste un proceso volumétrico de estandarización?
Se entiende por disolución estándar de reactivo a la disolución de reactivo de concentración conocida que se utilizara para realizar un análisis volumétrico. Por valoración entendemos el proceso por el cual se añade lentamente una disolución estándar de reactivo, desde una bureta, a unadisolución de análisis, hasta que la reacción entre los dos sea completa. El volumen gastado para llevar a cabo la valoración se determina por diferencia entre las lecturas final e inicial de la bureta.
Punto de equivalencia y punto final:
El punto de equivalencia es el punto de la valoración en el que la cantidad añadida de reactivo estándar (reactivo valorante) equivale exactamente a la deanalito en la muestra. El punto final es el punto de una valoración en el que se produce un cambio físico asociado a la condición de equivalencia química. Normalmente este punto final se detecta añadiendo un indicador a la disolución de analito, con el fin de obtener un cambio físico observable (punto final). En la región del punto de equivalencia ocurren grandes cambios de la concentración relativade analito y valorante, estos cambios de la concentración hacen que el indicador cambie de aspecto. Cambios típicos de indicador son un cambio de color, aparición o desaparición de un color y la aparición o desaparición de turbidez.

2) ¿En volumetría que es un patrón primario?
Un patrón o estándar primario, es un compuesto de elevada pureza, que sirve como material de referencia en todos losmétodos volumétricos. La exactitud de estos métodos depende críticamente de las propiedades de este tipo de compuestos. Los requisitos de un estándar primario son:
1. Elevada pureza. Se toleran impurezas de 0.01 a 0.02 % si son conocidas exactamente.
2. Estabilidad al aire y a las temperaturas normales de secado.
3. Que no tenga moléculas de hidratación.
4. Que sea fácil de adquirir, y acoste moderado.
5. Que sea fácilmente soluble en el medio de valoración.
6. Que tenga un peso fórmula elevado, para que sean mínimos los errores de pesada.
El estándar primario debe ser secado antes de su pesada.

3) ¿Qué es un indicador acido –base?
Valoraciones ácido-base: Se efectúa una reacción de neutralización en la cual un ácido reacciona con una cantidad equivalente de base. El...