Consluiones de labs

16 de Abril de 2012
Objetivos:

* Diferenciar los conceptos de exactitud y precisión.
* Expresar correctamente una medición.
* Calcular la incertidumbre de una medición.

Marco Teórico
La ciencia depende grandemente de la información cuantitativa (mediciones), sin embargo, la forma en que se expresa la medición depende del objetivo para el que se debe usar la cantidad. Elresultado de estas mediciones nos lleva a realizar conclusiones, por ello la calidad de estas mediciones es fundamental. Para realizar o interpretar una medición, se debe tener en cuenta dos factores: el primero de ellos es “que tan bien mide el instrumento la cantidad que nos interesa”. Estos dos factores se determinan a través de la exactitud y la precisión.

Exactitud: Es el grado de concordanciaentre el valor medido y el calor verdadero.

Precisión: Es el grado de reproducibilidad de una medida. La precisión se da en términos de incertidumbre. Esta depende del observador no así la exactitud que depende el instrumento.

En el laboratorio de Química las medidas que generalmente se realizan son de longitud, volumen y temperatura.

Las limitaciones en la precisión y la exactitudcontribuirán a la incertidumbre en la medida.

Los errores pueden ser de dos tipos: sistemáticos y aleatorios.

Parte 1: Determinación de la masa promedio y desviación estándar

Monedas antes del año 1981
n | año | masa | x1-x | (x1-x)2 |
1 | 1968 | 3,1 g | 0,08 | 0,0064 |
2 | 1978 | 3,0 g | -0,02 | 0,0004 |
3 | 1975 | 3,0 g | -0,02 | 0,0004 |
4 | 1979 | 3,1 g | 0,08 | 0,0064 |
5 | 1980| 2,9 g | -0,12 | 0,0144 |
x = 3,0 g | | ∑ (x1-x)2 = 0,03 |

Masa total obtenida de centavos: 15,1 g
Masa total pesada de centavos: 15,0 g

Desviación:

s= ∑(x1-x)2
n – 1
s = 0,08

R/. 3,02 ± 0,08

Monedas después del año 1981
n | año | masa | x1-x | (x1-x)2 |
1 | 1983 | 2,5 g | -0,1 | 0,01 |
2 | 1986 | 3,0 g | 0,4 | 0,16 |
3 | 1991 | 2,5 g | -0,1 | 0,01 |4 | 2007 | 2,5 g | 0,1 | 0,01 |
5 | 2010 | 2,5 g | -0,1 | 0,01 |
x = 2,6 g | | ∑ (x1-x)2 = 0,2 |

Masa total obtenida de centavos: 13,0 g
Masa total pesada de centavos: 12,9 g

Desviación:

s= ∑(x1-x)2
n – 1
s = 0,2

R/. 2,6 ± 0,2

Análisis de resultados:

* ¿Habrá diferencias significativas entre la masa promedio de ambos grupos de centavos?
* Se puedenotar una pequeña diferencia significativa entre la masa promedio de ambos grupos de centavos; esto es debido a que los centavos antes eran elaborados con mayor cantidad de cobre que los de hoy día. El porcentaje de cobre actualmente ha disminuido por lo que también se puede ver simplemente por su peso.

* Con la desviación obtenida y realizando una comparación entre ellas podemos observar quelos centavos analizados antes del año 1981 están mejor fabricados que aquellos centavos analizados después del año 1981.

Parte 2: Determinación de la Precisión

Número de Procedimiento | Número de Gotas |
1 | 23 |
2 | 18 |
3 | 18 |
Prom. nº gotas = 20 |

Determinación de la precisión:

Desviación estándar = valor más alto – valor menorNúmero de gotas

Desviación estándar = 23 – 18
3

Desviación estándar = 1,6

Análisis de resultados:

* Los datos obtenidos en esta parte del laboratorio concuerdan con la aproximación teórica del numero de gotas que hay por mililitro que es de 20 gotas, aunque hayamos obtenido un valor un poco distante como 23 gotas este sepuede explicar como una falla en la manera de obtener dichas medidas.
Parte 3: Calcular el % de error en la determinación de la densidad de los líquidos

1) Vaso químico = 106,3 g
2) Vaso químico con agua = 116,5 g

D1 = m/v D2 = m/v
D1 = 10, 63 g/ml D2 = 11, 65 g/ml


% error...