LAESTRUCTURAATOMICA

LA ESTRUCTURA ATÓMICA
M en C Alicia Cea Bonilla

Teoría Atómica
En 1808, John Dalton estableció las hipótesis sobre las
que fundó su teoría atómica:
• a) Los elementos están formados por partículaspequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un
elemento son idénticos (tamaño, masa, propiedades
químicas) y diferentes de los de otro elemento.
• b) Los compuestos están formados por átomos de másde un elemento en una relación que es un número
entero o una fracción sencilla.
• c) Una reacción química consiste en la separación,
combinación o reordenamiento de los átomos, los cuales
no se creanni se destruyen.

El átomo

• Es la unidad básica que puede intervenir en una
combinación química. Está formado por partículas
subatómicas, de las cuales las más importantes son los
electrones, losprotones y los neutrones.
• Los electrones son partículas con carga negativa que se
encuentran en lugares energéticos conocidos como
rempes u orbitales. Su masa es de 9.1 x 10 -28 g.
• Los protones sonpartículas con carga positiva que se
encuentran en el núcleo atómico y cuya masa es de
1.67 x 10 -24 g.
• Los neutrones son partículas eléctricamente neutras,
que se encuentran en el núcleo y quetienen una masa
un poco mayor que la de los protones.

Partícula

Masa (g)

Carga
coulombs

Carga
unitaria

Electrón

9.1 x 10 -28 g

-1.6022 x 10-19

-1

Protón

1.67 x 10 -24g +1.6022 x 10-19

+1Neutrón

1.675 x 10 -24g

0

0

Número atómico, Masa atómica. Isótopos y
Peso atómico
• El número de protones en el núcleo de un elemento se
conoce como número atómico (Z).
• El número de protones y deneutrones presentes en el
núcleo de un átomo de un elemento se conoce como
número de masa. Cuando se mide en uma (unidades de
masa atómica, referidas a la masa de un átomo de
carbono 12), se llamamasa atómica (A).
A=p+n
• Algunos elementos presentan más de una masa
atómica, dependiendo del número de neutrones en su
núcleo. A estos átomos se les llama isótopos.
• El peso atómico de un elemento...