Lalala

Bloque 7. Elementos del grupo 15
1. Introducción y características generales. Estudio del nitrógeno.
2. Estudio de los elementos. Propiedades. Métodos de preparación y
aplicaciones.
3. Combinaciones hidrogenadas.
4. Combinaciones oxigenadas( óxidos, oxoácidos y oxosales).
Bibliografía:
● Greenwood N.N., Earnshaw A., Pergamos Press (Oxford) 1984. Chemistry of
the Elements.
● Shriver,D.F., Atkins, P., y Langford, C.H. Química Inorgánica, Reverté, 1998
● Catherine E. Housecroft y Alan G. Sharpe. Química Inorgánica. Pearson
Educación, S.A., Madrid, 2006.
● Rayner-Canham, G. Química Inorgánica Descriptiva, 2ª Edición, Prentice Hall,
2000.
● Rodgers, G.E. Química Inorgánica: Introducción a la Química de la
Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva, Mc-Graw-HillInteramericana,
1995.

ÓXIDOS

Electronegatividad (N)=3
Electronegatividad (O)=3.5

Monóxido de dinitrógeno
Propiedades Físicas
● Gas incoloro y soluble en agua
● Anestésico

Propiedades Químicas
● Inerte a baja temperatura.
Se descompone T>600ºC
1
N 2O  g   N 2  g   O2  g  ; H  81, 6 KJ .mol 1
2

● Oxidante enérgico cuando se descompone

Obtención
250º C
NH 4 NO3  s  N 2O  g   2 H 2O  g 


Monóxido de Nitrógeno
● Molécula con un número impar de electrones(11e capa de valencia).

d N  O  1,11

(distancia intermedia entre el enlace doble y triple)

● Paramagnética en estado gaseoso → o.e.=2,5 (NO)
● Diamagnética en las fases condensadas (dimerización) (N2O2)

Propiedades Físicas
● Gas incoloro: P.F.=109ºK ; P.E.=121ºK
● Pocosoluble en agua
● En estado líquido y sólido es de color azul.

Monóxido de Nitrógeno

Monóxido de Nitrógeno
● Molécula con un número impar de electrones(11e capa de valencia).

d N  O  1,11

(distancia intermedia entre el enlace doble y triple)

● Paramagnética en estado gaseoso → o.e.=2,5 (NO)
● Diamagnética en las fases condensadas (dimerización) (N2O2)

Propiedades Físicas
●Gas incoloro: P.F.=109ºK ; P.E.=121ºK
● Poco soluble en agua
● En estado líquido y sólido es de color azul.

Propiedades Químicas
● Inestable: NOg   1 / 2 N 2 g   1 / 2O2 g ; H º  90.2kJ .mol 1
● Gas muy reactivo:

2 NO  g   O2  g   2 NO2  g 

Reacciona con el oxígeno directamente

● Puede formar compuestos:
iónicos (ión NO+)→nitrosonio (NOClO4)
covalentes(NO)→nitrosilo (NOCl)

Obtención
600  800 º C , Pt

● Industrial: 4 NH 3  g   5O2  g     4 NO g   6 H 2 O g 

● Laboratorio:

3Cu s   8HNO3 ac   3Cu NO3 2 ac   2 NOg   4 H 2Ol 

N 2O3  l   H 2O  l   2 HNO2  ac 
N 2O3  g   NO  g   NO2  g 

Dióxido de nitrógeno y Tetróxido de dinitrógeno
Equilibrio: 2 NO 2 g   N 2 O 4 g ; H  57 kJ.mol1

Propiedades Físicas
P.F.=-11,2ºC ; P.E.=21,2ºC
● NO2  gas paramagnético de color café
● N2O4  gas diamagnético e incoloro (dímero)

Propiedades Químicas
● Inestable y oxidante: N 2 O 4  2 NO 2  2 NO  O 2
la descomposición NO2 se inicia a 150ºC y a 600ºC es total.
● Óxido ácido:

2 NO 2 g   H 2 Ol   HNO3 ac   HNO 2 ac 

reacción que se da en la atmósferalluvia ácida
● Puede formar compuestos: Iónicos (ión NO2+ )  Nitronio: NO2ClO4
Covalentes( NO2)  Nitrilo: NO2Cl

Obtención
●Industrial

2 NOg   O 2 g   2 NO 2 g 

●Laboratorio 2Pb NO 3  s  Q 2PbOs   4 NO 2 g   O 2 g 

2

2 N 2O5  g   4 NO2  g   O2  g   calor

Obtención:

P2O5
2 HNO3  N 2O5  H 2O


N 2O5  s   H 2O  l   2 HNO3  ac OXOÁCIDOS Y OXOSALES DE NITRÓGENO
Número de oxidación

Fórmula

+1

H2N2O2*

+2

Inestable

+3

HNO2*

+5

HNO3

ÁCIDO NÍTRICO.
● En estado puro es un líquido a temperatura ambiente, que se encuentra
parcialmente disociado:

2 HNO3 l   N 2 0 5  g   H 2 Ol 
N 2 O5  g   2 NO2  g   1 O2  g 
2
Desplazándose el equilibrio hacia la derecha al aumentar...