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Nomenclatura Inorgánica

Mauricio E. Bruna Huerta Químico Industrial

Nomenclatura Inorgánica


La fórmula química expresa la composición y proporción de átomos que forman una molécula, mediante el uso de símbolos químicos y subíndices



El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a ¡¡¡13 millones!!!

NOMENCLATURA Método sistemático de nombrar los compuestos

ÓXIDOSPERÓXIDOS COMPUESTOS BINARIOS COMPUESTOS INORGÁNICOS HIDRUROS HIDRÁCIDOS Formados por 2 elementos SALES BINARIAS

COMPUESTOS TERNARIOS Formados por 3 elementos

HIDRÓXIDOS ÁC. OXÁCIDOS

Una sola fórmula Tres posibles nombres para el compuesto

Nomenclatura sistemática (nomenclatura de la IUPAC) Nomenclatura de Stock Nomenclatura clásica o tradicional

Valencia de los elementos
A cadaelemento químico se le asigna uno o varios números denominados valencia del elemento.

La valencia de un elemento indica en qué proporción numérica se unen un número determinado de átomos de ese elemento con un número determinado de átomos de otro elemento.
Un mismo elemento puede tener dos o más valencias, aunque predomine una de ellas. El Cloro (Cl) presenta cuatro (1,3,5,7), el Azufre (S)presenta tres (2,4,6), el Hierro (Fe) presenta dos (2,3), y el Calcio (Ca) sólo una (2).

Valencias
Grupo Elementos Valencia Grupo Grupo 12 (2B) Grupo 13 (3A) Grupo 14 (4A) Grupo 15 (5A) 2, 3 Grupo 16 (6A) 1, 2 1 1, 3 Grupo 17 (7A) O S, Se, Te Po F Cl, Br, I, At 2 4, 6 4, 6 1 1, 3, 5, 7, Elementos Zn, Cd Hg B, Al, Ga, In, Tl C Si Ge, Sn, Pb N, P, As, Sb, Bi Valencia 2 1, 2 3 2, 4 2, 4 2, 4 3, 5Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K, 1 Rb, Cs, Fr Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Grupo 6 (6B) Cr Grupo 7 (7B) Mn Grupo 8 (8B) Fe Grupo 9 (8B) Co Grupo 10 (8B) Grupo 11 (1B) Ni Cu Ag Au 2 6 4, 6

Reglas Elementales


Se escribe en primer lugar el elemento menos electronegativo Para nombrarlos el orden es inverso





Se intercambian las valencias

Reglas Elementales
•Se simplifica si esposible
(A excepción de los dímeros y casos muy especiales) Ejemplo:

Cu2S2  CuS • El

(2) (2)

Al 2 O 3

(3)

(2)

compuesto se lee de derecha a izquierda

Nomenclatura IUPAC
• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula • Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4),penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse. Cl2O5 H2S SiH4 pentaóxido de dicloro sulfuro de dihidrógeno tetrahidruro de silicio

Nomenclatura STOCK
• Consiste en indicar la valencia con números romanos al final del nombre del elemento. Si éste tiene una única valencia, no se indica.

CuO Fe2O3 Al2O3

óxido de cobre II óxido de hierro III óxido de aluminio III Nomenclatura CLASICA
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con la Valencia con la que actúe:
Posibilidad de valencia uno dos -ico valencia menor  -oso Valencia mayor  -ico Valencia menor  hipo … tres Valencia intermedia  -oso Valencia mayor  -ico Valencia menor  hipo … cuatro valencia intermedio  -oso valencia intermedio  -ico Valencia mayor  per … -ico -oso -osoTerminación

1.-Compuestos Binarios: ÓXIDOS
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico

óxidos básicos • Óxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal. óxidos óxidos ácidos • Óxido ácido : es la combinación del oxígeno o anhídridos con un no metal.

Óxidos Básicos
• Óxido básico : Es la combinación del oxígeno con un metal. Se nombran OXIDO DE… Na (1) + O (2) Al (3)+ O (2) Pb (2) + O (2) Pb (4) + O (2) Cu (1) + O (2) Cu (2) + O (2)
Compuesto FeO Fe2O3 Li2O Sistemática monóxido de hierro trióxido de dihierro óxido de dilitio

Na2O Al2O3 PbO PbO2 Cu2O CuO
Stock óxido de hierro II Tradicional óxido ferroso óxido férrico óxido lítico o de litio

óxido de hierro III óxido de litio II

Óxidos Ácidos o Anhídridos
Óxido ácido : es la combinación del...
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