las moleculas

ESTEQUIOMETRIA I
Unidades químicas de masa:
Unidades Químicas de Masa (U.Q.M) Es el conjunto de unidades planteadas con la finalidad de expresarla masa de las sustancias y su relación con elnúmero de partículas contenidas en ella (átomos, iones, moléculas, etc.).El uso de estas unidades y otros términos relacionados se hace necesario porque es imposible determinar en forma directa la masa realde los átomos y las moléculas debido a sus dimensiones muy pequeñas y microscópicas. Unidad de Masa Atómica (u) Se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo de Carbono – 12, elcual es denominado átomo patrón, ya que es el átomo muy estable y el más abundante de los isótopos del carbono. 2
MASA ATÓMICA PROMEDIO

Es la masa relativa, promedio y ponderada (m.A.) asignada alos átomos de un elemento químico, comparada con la doceava parte de la masa del isótopo carbono-12, a quien se denomina unidad de masa atómica (uma). La masa atómica promedio determina cuántas veceses la masa promedio de los átomos de cada elemento respecto de la uma. Por ejemplo, La masa atómica promedio del oxígeno es 16 uma, entonces, significa que la masa promedio de los átomos de oxígenoresulta ser 16 veces la uma.












MASA O PESO MOLECULAR

Representa la masa relativa promedio de una molécula de una sustancia covalente. Se determina sumando los pesos atómicosde los elementos teniendo en cuenta el número de átomos de cada uno en la molécula.

Resuelve:

1. H2O
2. H2SO4
3. O2
4. P4
5. C12H22O11
6. HNO3
7. CO2
8. CaCO3
9. Al (OH)3
10. Au2O3ÁTOMO GRAMO

El átomo gramo, es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos.

Ejemplo¿Cuántos at-g hay en 78g de potasio?

PAk: 39

P(x) / PA = 78/39 = 2

Ejercicios

1.- ¿Cuántos átomos gramos hay en 142g de cloro?
2.- ¿Cuántos átomos gramos hay en 197g de oro?
3.- ¿Cuántos...