Las Propiedades Termodinámicas

4.1 propiedades de los líquidos
El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible (lo que significa que su volumen es, muy aproximadamente, constante en un rango grande de presión). El estado líquido es un estado de agregación de la materia intermedio entre el estado sólido y el estado gaseoso
Las propiedades termodinámicas son características quese pueden observar, medir o cuantificar en las sustancias. La cantidad y tipo de propiedades que se puedan establecer para un sistema dependen del tipo de observación que se halla establecido para el análisis del sistema. Por ejemplo si el enfoque usado es el macroscópico se pueden establecer propiedades como temperatura, presión, energia, energía interna y entalpía y otras, que de ningún modoserían establecidas utilizando el enfoque microscópico.
Dichas propiedades se clasifican como extensivas o intensivas dependiendo de su comportamiento al variar la extensión o la masa del fluido.
Algunas propiedades se cuantifican para toda la cantidad de materia en el sistema, es decir para su extensión, como el volumen total que ocupa, la energía que contiene internamente, incluso la materia (mol)o su masa (m). Estas propiedades que cambian de valor al cambiar la extensión del sistema son denominadas extensivas.
Otras propiedades no dependen de la cantidad total de masa en el sistema ni cambian con el cambio en su extensión, pero si indican su repetitividad en cada unidad de extensión del sistema; en la mayoría de las ocasiones, indican la intensidad con que se presenta una propiedadextensiva. Estas son llamadas propiedades intensivas y entre ellas se tienen la presión, la temperatura y todas las propiedades por unidad de masa (especificas) como la gravedad específica. Debido a que estas propiedades intensivas son invariantes con la extensión del sistema, permiten establecer relaciones directas con el estado de las sustancias.
4.2 Regla de las fases
La regla de las fases deGibbs describe el número de grados de libertad (L) en un sistema cerrado en equilibrio, en términos del número de fases separadas (F), el número de componentes químicos (C) del sistema y N el número de variables no composicionales (por ejemplo; presión o temperatura). Esta regla establece la relación entre esos 4 números enteros dada por:

Cuando en el sistema pueden ocurrir una o variasreacciones químicas (r), entonces el número de variables intensivas independientes se reduce en el número de reacciones que ocurren y la regla de las fases se transforma en: L=C-F+2-r
Pero además si en el sistema existen relaciones debidas a la estequiometria o de conservación de la electro neutralidad del sistema, el número de variables  intensivas independientes se reduce en un número correspondiente aestas relaciones que llamaremos a. La regla de las fases con todas estas restricciones queda definida por la siguiente ecuación: L=C-F+2-r-a
4.3 ecuacion de clausius coperyvon
Recordemos que cualquier sistema evoluciona de forma espontánea hasta alcanzar el equilibrio, y que es posible determinar si un sistema está en equilibrio con su entorno si la Suniverso o si las funciones de estado delsistema U, H, A y G permanecen constantes con el tiempo. En caso contrario analizando como variarían estas funciones de estado se puede determinar en que sentido evolucionará el sistema, para lo cual se emplean las ecuaciones de Gibbs.
Así, la condición de equilibrio material en un sistema compuesto por varias fases y especies es  , condición que se cumple cuando no hay cambios macroscópicos en lacomposición del sistema, ni transporte de materia de una fase a otra del sistema.
 
¿Como se alcanza el equilibrio material entre fases?
Supongamos que tenemos dos fases en equilibrio térmico y mecánico, y que ambas fases contienen el componente i. Si una cantidad dni moles de sustancia fluyen espontáneamente de la fase α a la fase β, debe ser porque con ese flujo G se minimiza: 
Lo...