Las Reacciones Redox

Las reacciones redox

Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que captaelectrones (oxidante).
• La sustancia que cede electrones, se oxida.
• La sustancia que gana electrones, se reduce.
Puede sonar raro que la sustancia que se oxida pierda electrones y la sustancia que sereduce gane electrones, porque uno se pregunta, ¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo? Precisamente porque lo que está ganando son electrones, que tienen carga negativa.
Uno en lavida puede ganar muchas cosas positivas, pero también puede ganarse problemas, que son cosas negativas. Por suerte, ganar o perder electrones no es problema para ninguna sustancias, pero puede serlopara ti si no sabes cómo responder una pregunta de oxidación reducción.
• La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalandoelectrones: decimos que es un reductor.
• La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es unoxidante.









Volumetria Redox|
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• 5TEORIA TRABAJO PRACTICO N° 5: VOLUMETRIA REDOX

Las reacciones químicas en donde ocurre una oxidaxción-reducción son muy utilizadas enanálisis volumétricos. Los iones de muchos elementos pueden existir en diferentes estados de oxidación y de esto resulta la posibilidad de obtener una gran cantidad de reacciones redox. Muchas de éstassatisfacen los requisitos necesarios para utilizarlas en análisis volumétricos y sus aplicaciones son muy numerosas.

Reactivos que se utilizan para reacciones redox preliminares

En muchosprocedimientos analíticos, el analito está en más de un estado de oxidación y debemos convertirla a un solo estado de oxidación antes de la titulación. Un ejemplo común es la determinación de hierro en un...