Las Relaciones Entre Las Propiedades De Los Enlaces Químicos

Introducción
En este trabajo aprenderemos a como establecer la diferencia que ay entre los compuestos iónicos y compuestos covalentes. También aprenderemos a como clasificar y distinguir los compuestos en electrónicos y no electrónicos.

I. Materiales Y Reactivos
1. Cloruro de sodio (NaCI) solido.
2. Naftaleno (C10H8)
3. Benceno (C6H6)
4. Sulfato de hierro II (FeSO4)
5. Ácido sulfúrico(H2SO4) O.5m (2.45cm3 H2SO2 conc. +47.55cm3 H2O).
6. Permanganato de potasio (KMnO4) 0.01M (0.08g KMnO4 +49.92cm2 H2O).
7. Yodo (I2) en cristales.
8. Ácido oxálico (H2C2C4) solido.
9. Etanol (C2H6O)
10. Glicerina (C3H8O3)


II. Materiales Y Reactivos
1. Agua
2. Azúcar
3. Vinagre
4. NAOH
5. Cloruro de sodio
6. Bicarbonato
7. Ácido clorhídrico
8. Alcohol
9. AmoniacoProcedimiento Experimental
A. Propiedades físicas
1. Coloque una pizca de cloruro de sodio y otra pizca de naftaleno en sendas capsulas de evaporar.
2. Con cuidado, proceda a oler cada sustancia y si nota algún olor, clasifique la sustancia como volátil. Tome un poquito de cada sustancia entre sus dedos índices y pulgar y distingue su textura. Anote sus observaciones en el cuadro No. 1.
3. Ahora,ponga a calentar cada capsula y compare el tiempo que tarda a cambiar de estado sólido a líquido, es decir, cuando se funda. En base al tiempo que tarda la función para cada caso, determine su punto de fusión como bajo o alto. Anote sus resultados en el cuadro No.1.
4. Tome dos tubos de ensayos y les añade 5cm3 de agua a cada uno. Luego, coloque una pizca de cloruro de sodio en un tubo y el otroañade igual cantidad de naftaleno. Tape los tubos de ensayo y los agita vigorosamente. Déjelos en reposo por 5 minutos y compare la solubilidad de estas sustancias en el agua y anote lo apreciado en el cuadro No.1.
5. Proceda a realizar el punto 4, pero use benceno en vez de agua. Anote lo observado en cuadro No.1.
Compuestos
Características
NaCl
Naftaleno
Volatilidad


TexturaCristalino
Grasoso
Punto de fusión
Alto
Bajo
Solubilidad en H2O
Soluble
No es soluble
Solubilidad en benceno
No es soluble
Soluble
Tipo de enlace
Iónico
Covalente

B. Propiedades Químicas
1. Ponga 5cm3 de agua en un tubo de ensayo y le añade unos cristales de sulfato de hierro II. Tape el tubo y agita bien hasta lograr que la muestra se disuelva completamente en el agua. Haga lamisma operación en otro tubo de ensayo, utilizando acido oxálico en lugar de los cristales de sulfato de hierro II.
2. Acidifique cada tubo usado en el punto 1, con 2cm3 de ácido sulfúrico, y luego, usando un gotero, añada gota a gota permanganato de potasio, agitado siempre la solución, hasta que se produzca un cambio. Señale sus observaciones en el cuadro No.2.
Características QuímicasReacción
Velocidad de la reacción
Tipo de enlace
FeSO4 + KMnO4
Rápida
Iónico
H2C2O4 +KMnO4
Lenta
Covalente

C. Solubilidad Y Miscibilidad De Algunas Sustancias.
1. En tres tubos de ensayos, coloque respectivamente 1cm3 de agua, 1cm3 de etanol y 1cm3 de benceno. A cada tubo de ensayo le agrega 1cristal de yodo, tápelo y lo agita fuertemente hasta lograr una mezcla completa. Deje enreposo por 5minutos a los tubos de ensayo y proceda a anotar la solubilidad y coloración observada para cada caso en el cuadro No.3.
Solubilidad del I2
Solventes
Solubilidad
Coloración
Tipo de enlace
Agua
No es soluble
Marran oscuro
Polar
Etanol
Soluble
Negro
Polar
Benceno
Soluble
Morad
No polar

2. Coloque 1cm3 de benceno en cada uno de tres tubos de ensayo y losidentifica con la letra a- b- c al tubo a le añade 1cm3 de agua, al tubo b, 1 cm3 de glicerina y al tubo c, 1cm3 de etanol. Tape cada tubo de ensayo y lo agita. Deje en reposo los tubos de ensayo por 5minutos y luego anote sus observaciones en el cuadro No.4.
3. Coloque 1cm3 de etanol en dos tubos de ensayo y los identifica a y b. al tubo a le agrega 1cm3 de agua y al b 1cm3 de glicerina. Tape y...