Latones
Páginas: 16 (3774 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2010
LABORATORIO DE TÉCNICAS BÁSICAS, 1000025, II-09
EXPERIMENTO 8
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES: ANÁLISIS DE COBRE EN UNA MONEDA
1. INTRODUCCIÓN
El cobre frecuentemente se utiliza en aleaciones (mezclas homogéneas en estado sólido) con metales como el zinc, el níquel, el aluminio y el estaño, entre otros. Las aleaciones donde el cobre es el componente más abundante y por lo menos uno de losotros metales es el zinc se llaman latones. Varias de las monedas que circulan en nuestro país están hechas de latón.
El contenido de cobre se puede determinar por disolución de la aleación en mezcla de ácido sulfúrico y ácido nítrico para formar sulfato de cobre acuoso (de color azul), comparando el color de la solución obtenida, con soluciones de sulfato de cobre de concentración conocida(soluciones patrón). Esta comparación se realiza en un colorímetro, un aparato que mide que tanta luz, de una determinada longitud de onda, absorbe o transmite la muestra.
2. OBJETIVOS
• Afianzar los conocimientos en preparación de soluciones
• Determinar el contenido de cobre en una moneda de $100, $5 o $50
• Introducir al conocimiento de la colorimetría como técnica analítica.3. ACTIVIDADES PRELABORATORIO
Antes de realizar esta práctica, el estudiante debe:
1. Consultar y consignar a mano en su cuaderno la información referente a: ¿Qué es absorbancia?, ¿Cómo se mide la concentración midiendo la cantidad de luz absorbida? Transmitancia de luz y su relación con la absorbancia. Ajuste del espectrofotómetro a cero y 100% de transmitancia.
2. La medida del volumencon material aforado, el manejo de la pipeta. La toxicidad del ion cobre(II). Reacciones de óxido-reducción.
3. Manejo del material aforado, manejo de la pipeta y del pipeteador.
4. Trasferir al cuaderno las tablas para recolección de datos primarios.
4. MATERIALES QUE DEBE POSEER EL ESTUDIANTE
• Guía de laboratorio, cuaderno de laboratorio, blusa blanca de laboratorio, gafas deseguridad, guantes de nitrilo, calculadora, toallas de papel, moneda de $100, cinta de enmascarar, pipeteador, cuaderno, frasco lavador, libro Técnicas y Medidas Básicas en el Laboratorio de Química, hoja de papel milimetrado, calculadora, dos esponjillas metálicas (Bon bril o similar) para brillar ollas (se utilizarán para tratar los residuos que su práctica genere; no compre de acero inoxidable nibronce, son las esponjas de viruta de hierro tradicionales, las que se usan para brillar las ollas).
5. MATERIALES QUE SUMINISTRA EL LABORATORIO
A cada estudiante: Un vaso de 150 mL, un vaso de 250 mL, 1 vidrio de reloj, 2 balones aforados de 250 mL , un balón aforado de 50 mL , un balón aforado de 25 mL y otro de 100 mL, probetas de: 100 mL y 10 mL , varilla de vidrio, 1 pipeta aforada de5 mL y otra de 10 mL , una pipeta Pasteur plástica, 1 celda para el espectrofotómetro, 4 frascos de compota o tubos para almacenar temporalmente soluciones, una taza plástica para tratar los residuos.
Notas:
1. Revise la punta de las pipetas al recibir el material. Si al entregar el material las pipetas se encuentran despicadas se le cobrarán.
2. Las celdas para el espectrofotómetroson frágiles, se rompen con facilidad y algunas son muy costosas.
Uso común:
• Espectrofotómetro,
• Planchas de calentamiento
• Probeta para el ácido nítrico
• Vitrina de extracción
Reactivos y Equipos:
• Solución de ácido sulfúrico 2 M
• Ácido nítrico concentrado
6. ASPECTOS CONCEPTUALES
Muchas reacciones químicas suceden en disolución, especialmenteen solución acuosa, esto es donde el solvente es agua. Una disolución (también llamada solución, anglicismo de “solution”) es una mezcla homogénea a escala molecular de dos o más sustancias. Por lo general una de ellas se encuentra en mayor proporción y a ésta se le llama solvente, las demás son solutos. El agua es un solvente muy importante, especialmente para todas las reacciones involucradas...
EXPERIMENTO 8
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES: ANÁLISIS DE COBRE EN UNA MONEDA
1. INTRODUCCIÓN
El cobre frecuentemente se utiliza en aleaciones (mezclas homogéneas en estado sólido) con metales como el zinc, el níquel, el aluminio y el estaño, entre otros. Las aleaciones donde el cobre es el componente más abundante y por lo menos uno de losotros metales es el zinc se llaman latones. Varias de las monedas que circulan en nuestro país están hechas de latón.
El contenido de cobre se puede determinar por disolución de la aleación en mezcla de ácido sulfúrico y ácido nítrico para formar sulfato de cobre acuoso (de color azul), comparando el color de la solución obtenida, con soluciones de sulfato de cobre de concentración conocida(soluciones patrón). Esta comparación se realiza en un colorímetro, un aparato que mide que tanta luz, de una determinada longitud de onda, absorbe o transmite la muestra.
2. OBJETIVOS
• Afianzar los conocimientos en preparación de soluciones
• Determinar el contenido de cobre en una moneda de $100, $5 o $50
• Introducir al conocimiento de la colorimetría como técnica analítica.3. ACTIVIDADES PRELABORATORIO
Antes de realizar esta práctica, el estudiante debe:
1. Consultar y consignar a mano en su cuaderno la información referente a: ¿Qué es absorbancia?, ¿Cómo se mide la concentración midiendo la cantidad de luz absorbida? Transmitancia de luz y su relación con la absorbancia. Ajuste del espectrofotómetro a cero y 100% de transmitancia.
2. La medida del volumencon material aforado, el manejo de la pipeta. La toxicidad del ion cobre(II). Reacciones de óxido-reducción.
3. Manejo del material aforado, manejo de la pipeta y del pipeteador.
4. Trasferir al cuaderno las tablas para recolección de datos primarios.
4. MATERIALES QUE DEBE POSEER EL ESTUDIANTE
• Guía de laboratorio, cuaderno de laboratorio, blusa blanca de laboratorio, gafas deseguridad, guantes de nitrilo, calculadora, toallas de papel, moneda de $100, cinta de enmascarar, pipeteador, cuaderno, frasco lavador, libro Técnicas y Medidas Básicas en el Laboratorio de Química, hoja de papel milimetrado, calculadora, dos esponjillas metálicas (Bon bril o similar) para brillar ollas (se utilizarán para tratar los residuos que su práctica genere; no compre de acero inoxidable nibronce, son las esponjas de viruta de hierro tradicionales, las que se usan para brillar las ollas).
5. MATERIALES QUE SUMINISTRA EL LABORATORIO
A cada estudiante: Un vaso de 150 mL, un vaso de 250 mL, 1 vidrio de reloj, 2 balones aforados de 250 mL , un balón aforado de 50 mL , un balón aforado de 25 mL y otro de 100 mL, probetas de: 100 mL y 10 mL , varilla de vidrio, 1 pipeta aforada de5 mL y otra de 10 mL , una pipeta Pasteur plástica, 1 celda para el espectrofotómetro, 4 frascos de compota o tubos para almacenar temporalmente soluciones, una taza plástica para tratar los residuos.
Notas:
1. Revise la punta de las pipetas al recibir el material. Si al entregar el material las pipetas se encuentran despicadas se le cobrarán.
2. Las celdas para el espectrofotómetroson frágiles, se rompen con facilidad y algunas son muy costosas.
Uso común:
• Espectrofotómetro,
• Planchas de calentamiento
• Probeta para el ácido nítrico
• Vitrina de extracción
Reactivos y Equipos:
• Solución de ácido sulfúrico 2 M
• Ácido nítrico concentrado
6. ASPECTOS CONCEPTUALES
Muchas reacciones químicas suceden en disolución, especialmenteen solución acuosa, esto es donde el solvente es agua. Una disolución (también llamada solución, anglicismo de “solution”) es una mezcla homogénea a escala molecular de dos o más sustancias. Por lo general una de ellas se encuentra en mayor proporción y a ésta se le llama solvente, las demás son solutos. El agua es un solvente muy importante, especialmente para todas las reacciones involucradas...
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