Tension superficial

CUADERNO FIRP S201-A
MODULO DE ENSEÑANZA EN FENOMENOS INTERFACIALES

en español

SURFACTANTES EN SOLUCION ACUOSA
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Jean-Louis SALAGER

LABORATORIO DE FORMULACION, INTERFASES REOLOGIA Y PROCESOS
UNIVERSIDAD DE LOS ANDES
FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA

Mérida-Venezuela Versión # 2 (1993)

SURFACTANTES EN SOLUCIÓN ACUOSA Contenido
1. SOLUCIONES DESURFACTANTES................................................................................ 1 1.1 COMPUESTOS ANFIFILICOS................................................................................. 1 1.2. EFECTO HIDROFOBO EN SOLUCION ACUOSA.............................................. 1 1.3. ACTIVIDAD SUPERFICIAL E INTERFACIAL........................................................ 2 2. MICELASY CONCENTRACION MICELAR CRITICA (CMC).......................................... 3 3. FACTORES QUE INFLUENCIAN LA CMC........................................................................ 6 3.1. COMPETENCIA ENTRE INTERACCIONES........................................................ 6 3.2.EFECTO DE LA ESTRUCTURA DEL SURFACTANTE ...................................... 7 3.2.1.LIPOFILO.......................................................................................................... 7 3.2.2. HIDROFILO...................................................................................................... 8 3.3. EFECTO DEL AMBIENTE FISICO-QUIMICO....................................................... 9 3.3.1 ELECTROLITOS.............................................................................................. 9 3.3.2. ALCOHOLES .................................................................................................10 3.4. EFECTO DE LA TEMPERATURA ........................................................................11 4. MODELOS PARA SOLUCIONES MICELARES ............................................................12 4.1. EQUILIBRIOMONOMERO-MICELA....................................................................12 4.1.1. MODELO DE PSEUDO-FASE.....................................................................12 4.1.2. MODELO DE ACCION DE MASA................................................................12 4.2. CMC DE SISTEMAS BINARIOS ...........................................................................13 5. SOLUBILIZACION CON SOLUCIONES DESURFACTANTES....................................16 5.1. SOLUBILIZACION MICELAR................................................................................16 5.2. SURFACTANTES Y MACROMOLECULAS ........................................................17 5.3. MICROEMULSIONES, ESTRUCTURAS ALTA SOLUBILIZACION................19 6. INFLUENCIA DE LATEMPERATURA.............................................................................21 6.1. TEMPERATURA DE KRAFT (SURFACTANTES IONICOS) ............................21 6.2. PUNTO DE TURBIDEZ DE LOS SURFACTANTES NOIONICOS .................21

1. SOLUCIONES DE SURFACTANTES

1.1 COMPUESTOS ANFIFILICOS Las sustancias anfifílicas conocidas bajo el nombre de surfactantes pueden representarse esquemáticamente por la fórmula L-H. La parte lipofílica dela molécula (L) es en general un radical hidrocarbonado tal como el dodecil benceno o el tridecano. Por otra parte, H representa la parte hidrofílica o polar de la molécula, que es en general un grupo oxigenado. Según el tipo de disociación del grupo hidrofílico en fase acuosa, se denominan surfactantes aniónicos (H = éstersulfato, sulfonato, carboxilato..); catiónicos (H = amonio cuaternario);noiónico (H = polímero de óxido de etileno..), o anfotérico, es decir a la vez aniónico y catiónico, como las betaínas o las taurinas (véase cuaderno FIRP 300). A pesar de la gran variedad de sustancias que corresponden a la fórmula L-H, estas poseen numerosas propiedades en común; el comportamiento global de cada surfactante depende de la importancia relativa de estas dos tendencias H y L. En...