Le Chatelier Teoría Del Equilibrio Químico

Le Chatelier
Integrantes: Jaruvy Franco, Víctor Castillo, Javier Baquero
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Academia Santa María 12º-A

Resumen
El principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier químico industrial francés, establece que: Si un sistema químico que en principio esté en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, enla temperatura, en el volumen o en la presión parcial, variará para contrarrestar ese cambio. El equilibrio químico se considera como el efecto en el cual una reacción pueda darse tanto en el sentido de reactivos a productos como de productos a reactivos, por lo tanto la reacción es reversible. En el caso del agua en particular se observa como la temperatura influye en que esta se encuentre en los diferentesestados de la materia, aunque no solo la temperatura puede variar los cambios en el equilibrio de una reacción,   también la presión el volumen, concentraciones de reactivos y productos lo logran. Principio de CHATELIER: “si se somete un sistema en equilibrio a una modificación de la temperatura, la concentración de una de las especies reaccionantes, el sistema responde alcanzando un nuevoequilibrio que contrarresta parcialmente el efecto de la modificación”

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Palabras Claves: Equilibrio, Principio, Reacción, Modificación, Velocidad, Concentración, Producto, Reactivo, Cambio, Reversible.
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Introducción
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción(y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llamaequilibrio químico.
El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como

pueda estar en equilibrio, las velocidades de reacción directa e inversa tienen que ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el equilibrio, A y B sonlas especies químicas que reaccionan S y T son las especies productos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reactivos y los productos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en el equilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reactivos.Guldberg y Waage (1865), basándose en las ideas de Berthollet, propusieron la ley de acción de masas:

donde A, B, S y T son masas activas y k+ y k− son las constantes de velocidad. Cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales:

y la relación entre las constantes de velocidad es también una constante, conocida ahora como constante de equilibrio.

Por convenio, los productosconstituyen el numerador. Sin embargo, la ley de acción de masas es válida sólo para reacciones que transcurren en una etapa que proceden a través de un estado de transición único y no es válido, en general, porque las ecuaciones de velocidad siguen, por lo general, la estequiometría de la reacción como Guldberg y Waage propusieron (véase, por ejemplo, la sustitución nucleofílica alifática por SN1 ola reacción del hidrógeno y del bromo para formar bromuro de hidrógeno).
El Principio de Le Châtelier (1884) es un útil principio que da una idea cualitativa de la respuesta de un sistema de equilibrio ante cambios en las condiciones de reacción. Si un equilibrio dinámico es perturbado por cambiar las condiciones, la posición de equilibrio se traslada para contrarrestar el cambio
Si se...