lechatelier

UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLAS DE
HIDALGO

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

CURSO:
CINETICA QUIMICA Y CATALISIS

TERCER MODULO SECCION 01
TAREA # 1
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
SABADO 25 DE SEPETIEMBRE

MORELIA MICHOACAN.

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EQUILIBRIO QUIMICO
CARACTERISTICAS
DEL EQUILIBRIO

1.- DOS REACCIONES SIMULTÁNEAS EN SENTIDO OPUESTO.
2.- VELOCIDADES DE REACCIONES IGUALES V1=V2.3.-SI CAMBIAN CONDICIONES DE REACCION CAMBIA EL EQUILIBRIO.

Equilibrio Químico: Sistema dinámico donde las concentraciones, de reactivos y productos
permanecen constantes y la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de
reacción inversa.

Esta imagen muestra el no equilibrio

Esta imagen muestra el equilibrio.

Después de haber expuesto que es el equilibrio químico y suscaracterísticas
fundamentales, comienzo con el “PRINCIPIO DE LE CHATELIER”
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PRINCIPIO DE LE CHATELIER.
Al químico francés Le Chatelier (1884) se le atribuye un enunciado útil que considera la
influencia que tienen diversos factores sobre la condición de equilibrio.
Dicho principio es más fácil de ilustrar que de enunciar, no obstante se trata de enunciar
en el siguiente párrafo.
“SI AUN SISTEMA SE LE APLICA UNA TENSION, SE ALTERA SU CONDICION DE
EQUILIBRIO; SI PRODUCE UNA REACCION NETA EN AQUELLA DIRECCION QUE TIENDA
ALIVIAR LA TENSION, HASTA QUE SE ALCANCE UN NUEVO EQUILIBRIO”
O dicho en otras palabras:
“SI UN SISTEMA QUÍMICO EN EQUILIBRIO EXPERIMENTA UN CAMBIO EN LA
CONCENTRACIÓN, TEMPERATURA, VOLUMEN, O LA PRESIÓN PARCIAL, ENTONCES EL
EQUILIBRIO SE DESPLAZA PARACONTRARRESTAR EL CAMBIO IMPUESTO”
Dicho principio tiene muchos factores que lo afectan de diferentes maneras, los cuales
tratare de explicar en los siguientes párrafos.
EL CAMBIO DE CONCENTRACIÓN…:
Al disminuir la concentración en un sistema en equilibrio, dicho equilibrio se desplazaría
hacia el lado de la reacción que ha sido afectada.
En caso contrario, si se aumenta la concentración, elequilibrio se desplazará hacia el lado
contrario del aumento de concentración.

EL CAMBIO DE TEMPERATURA…:
Cuando aumentamos la temperatura en un sistema en equilibrio, dicho equilibrio se
desplazará en el sentido que absorba el calor aplicado o aumentado.
Existen dos tipos de variación con la temperatura que son exotérmica y endotérmica.
Exotérmica: que es aquella que libera o desprende calor alfinalizar la reacción.
Por ejemplo:
A + B C + D + H
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En este caso se podemos apreciar que si aumentamos la temperatura, habría un
desplazamiento del equilibrio hacia los reactivos, y será hacia los productos si se
disminuye.
Endotérmica: Es aquella que absorbe el calor. Por ejemplo:
A + B + H C + D

En este caso, se aprecia que al disminuir la temperatura afecta visiblemente alos reactivos
produciéndose un desplazamiento del equilibrio hacia estos. En cambio si aumentamos la
temperatura se verá que el equilibrio se irá hacia los productos.
Es importante decir que bajas temperaturas requieren más tiempo para la velocidad de
reacción, en este caso aplicaríamos un catalizador para contrarrestar la reacción.

AQUÍ UN DIAGRAMA DE LO EXPLICADO ANTERIORMENTE ACERCA DE LATEMPERATURA:

CAMBIO DE PRESION Y VOLUMEN…:
El aumento de la presión del sistema hace que el equilibrio se desplace hacia el lado de la
reacción química que produce menos moles gaseosos. En el proceso contrario, al
disminuir la presión el equilibrio se desplaza hacia el lado que produce el mayor número
de mol gaseoso. Obviamente al obtener el mismo número de moles gas en ambos lados
no seafectaría la reacción. También se puede aumentar la presión del sistema sin afectar
el equilibrio agregando un gas noble.

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Si aplicamos el volumen, ocurriría todo lo contrario, de acuerdo a lo explicado con la
presión.
CON CATALIZADORES…:
Un catalizador que se agrega a una mezcla en reacción acelera tanto la reacción directa
como la inversa (ósea el cambio es mutuo en reacción), por...