Practica De Lechatelier

Nombre de la asignatura:
Química

Planteamiento del problema:
¿Cuándo una solución se desequilibra cómo ésta evoluciona para crear un nuevo equilibrio?
Marco Teórico
A) EQUILIBRIO QUÍMICO. Fundamento teórico
La mayoría de las reacciones químicas son reversibles, al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, la reacción procede hacia la formación de productos. Tan prontocomo se forman algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso: estas moléculas reaccionan y forman moléculas de reactivo. El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes. El equilibrio químico es, por tanto, un proceso dinámico. Los equilibrios químicos sonimportantes para explicar un gran número de fenómenos naturales, y desempeñan papeles importantes en muchos procesos industriales.
Ley de Le Chatelier
Muchas reacciones químicas tienen lugar disminuyendo la concentración (o la masa) de las sustancias reaccionantes y terminan cuando prácticamente, se ha consumido la sustancia limitante de la reacción. Estas reacciones se denominan irreversibles.Sin embargo, muy frecuentemente, la reacción "se paraliza" permaneciendo en equilibrio una mezcla de productos de reacción y reactivos no consumidos. Se dice entonces, que el proceso es reversible y que hay una evolución en ambos sentidos hasta alcanzar dicho equilibrio, en el cual la velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa.
Hay reacciones muy lentas y queaparentemente no ocurren, pero las elegidas en esta práctica, transcurren en tiempos muy pequeños y pueden observarse inmediatamente los efectos que el cambio de concentración en los reactivos o productos, o de la temperatura, tienen sobre el equilibrio alcanzado.
El comportamiento observado responde a un principio general que fue establecido en 1884 independiente y simultáneamente por F. Brauny H. LeChatelier. El texto tal y como fue enunciado por Le Chatelier establece que "una reacción química que es desplazada del equilibrio por un cambio de las condiciones (concentración, temperatura, presión, volumen) evoluciona hacia un nuevo estado de equilibrio en la dirección en la que, al menos parcialmente, compense el cambio experimentado".

Objetivo:
.- Saber predecir en qué sentido avanzaráuna reacción cuando se perturba la situación de equilibrio debido a un cambio en la concentración de alguna de las especies reactivas
Hipótesis:
Si el equilibrio se perturba entonces el sistema desplazara su posición de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto de la perturbación, hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.

Material y reactivos:
Material fungible | Productosquímicos |
* Balanza * Mechero bunsen * Vaso de precipitados * Embudo * Probeta * Tubo acodado * Tubos de ensayo * Gradilla para tubos de ensayo * Tapones * Pinzas * Vidrio de reloj * Pipeta de 10 ml * Pipeta de Pasteur * Prepipeta * Varilla de vidrio * Termómetro * Cucharilla espátula * Frasco dosificador * Papel * Lápiz | * Fenolftaleina * Ácidoclorhídrico * Ácido nítrico * Hidróxido sódico * Dicromato potásico * Sulfocianuro potásico * Cloruro de Bario * Cloruro de Hierro (III) * Cloruro de Cobalto (II) * Metanol * Cobre metálico * Yodo resublimado * Terrón de azúcar * Ceniza * Hielo * agua destilada |

Procedimiento
a) Equilibrio de Indicadores ácidobase:
Una gran parte de los indicadores son ácidos o basesdébiles, cuya ecuación de disociación puede escribirse como:
HIn + H2O               In + H3O+
En el caso de la fenolftaleina la forma ácida (HIn) es incolora y a un pH aproximadamente de 9, cambia a la forma básica (In) de color rojo.
Con objeto de observar los efectos de ácidos y bases sobre indicadores
1., poner una gota de fenolftaleina en un tubo de ensayo con unos 3 ml de agua. Añadir a...